Informe de Titulaciones ácido-base

Universidad Central de Venezuela[pic 1][pic 2]

Facultad de Ciencias – Escuela de Química

Laboratorio de Principios de química

Sección Q1- Prof. Leonardo Acevedo

INFORME VII: Titulaciones ácido-base.

Sebastian Cobian Giannuzzi

C.I.29935514

Caracas, Abril de 2023

Resumen o Abstract

        En la química, cuando se desea conocer la concentración de una solución problema, se acuden a ciertos métodos analíticos para ello. Métodos como la titulación, que implica combinar una muestra de la disolución problema con otra solución de concentración conocida, llamada disolución estándar. En esta práctica, se llevó a cabo la titulación de una solución problema de Hidróxido de sodio (NaOH) de concentración desconocida. Para ello se preparó una solución aproximada 0,1M de ácido clorhídrico (HCl) a partir de una solución comercial de dicho ácido ( y ) que posteriormente fue estandarizada mediante la titulación con una solución patrón de NaOH 0,1M. Finalmente, haciendo uso de esta solución patrón se llevó a cabo la titulación de la muestra problema de NaOH, obteniendo experimentalmente su concentración.[pic 3][pic 4]

Metodología

Experiencia 1. Preparación de una solución estándar de HCl

Parte A. Preparación de una solución aproximada de HCl 0,1M

        Se obtuvo la solución de ácido clorhídrico comercial ( y ) y con ayuda de un cilindro graduado de 5mL se midieron 4,2mL de la misma. Posteriormente se agregó agua destilada a un balón aforado de 500mL hasta aproximadamente la mitad de su capacidad (cama de agua) y se añadieron gota a gota la solución comercial de HCl en dicho balón. Finalmente se diluyó a la solución con agua destilada, hasta alcanzar la línea de enrase del balón y con la técnica adecuada, se agitó la solución contenida en el mismo para homogeneizar. Esta solución se conservó tapada en el balón aforado a fin de usarla en las experiencias siguientes. Todas las observaciones y mediciones relevantes para la preparación de esta solución fueron anexadas en la tabla 1. [pic 5][pic 6]

Es importante destacar que este procedimiento fue llevado a cabo en su totalidad en la campana de extracción del laboratorio, gracias a las características toxicológicas de la solución comercial.

Parte B. Preparación de la bureta

        Se obtuvieron aproximadamente 100mL de solución estandarizada de Hidróxido de Sodio (NaOH) 0,1M en un beaker de 250mL. Posteriormente se sujetó verticalmente una bureta de 50mL (previamente curada con la solución 0,1M de NaOH) en un soporte universal haciendo uso de una pinza mariposa, quedando el cero del instrumento a la altura de los ojos. Finalmente con ayuda de un embudo de tallo largo, se añadieron 50mL de la solución de NaOH 0,1M (contenida en el beaker) en la bureta cerciorándose de que no se formasen burbujas de aire en la parte inferior del instrumento.

Parte C. Determinación del blanco de la titulación.

        Haciendo uso de una pipeta volumétrica de 25mL (previamente lavada y curada con agua destilada), se midieron y trasvasaron 25mL de agua destilada a una fiola, se le añadieron 2 gotas del indicador fenolftaleína y se agitó para homogeneizar. Posteriormente se llevó a cabo la titulación del contenido de la fiola (agua destilada + indicador), mediante la solución estandarizada y agregada a la bureta en la parte B, hasta observar la formación de una coloración rosado pálido persistente en la solución titulada. Finalmente se tomó nota del volumen de base requerido para hacer virar el color del indicador, anexando este y otros datos relevantes del procedimiento en la tabla 2

Parte D. Titulación de la solución aproximada de HCl 0,1M

        Se añadieron aproximadamente 100mL de la solución aproximada de HCl 0,1M previamente preparada en la parte A, a un beaker de 250mL. Mediante una pipeta volumétrica de 25mL (previamente lavada y curada con la solución de HCl) se midieron y trasvasaron alícuotas de 25mL de la solución antes mencionada a cuatro fiolas distintas, se le añadieron 2 gotas del indicador fenolftaleína y se agitaron para homogeneizar. Posteriormente se procedió a titular al contenido de cada una de las fiolas mediante la solución estandarizada de NaOH 0,1M (al igual que en la parte C.), verificando que antes de llevar a cabo cada una de las titulaciones, la bureta con dicha solución se encontraba enrasada a cero y no contenía burbujas de aire. La titulación se detuvo al lograr un tono rosado pálido persistente en la solución titulante (fiola). Finalmente se tomaron nota de las mediciones de volumen de base empleados para titular a cada una de las soluciones contenidas en las fiolas, anexando dichos valores en la tabla 3.

Experiencia 2. Valoración de una muestra problema de HCl.        

Se obtuvieron aproximadamente 100mL de la solución problema C, correspondiente a NaOH de concentración desconocida, en un beaker de 250mL. Se vació la bureta que contenía la solución de NaOH 0,1M previamente utilizada en la experiencia anterior, y utilizando el mismo procedimiento empleado en la experiencia 1 Parte B, se curó y añadió 50mL de la solución problema C en la bureta. Posteriormente, y al igual que en la experiencia 1 parte D, mediante una pipeta volumétrica de 25mL (previamente lavada y curada con la solución de HCl) se midieron y trasvasaron alícuotas de 25mL de la solución antes mencionada a cuatro fiolas distintas, se le añadieron 2 gotas del indicador fenolftaleína y se agitaron para homogeneizar. Posteriormente se procedió a titular al contenido de cada una de las fiolas mediante la solución problema C, verificando que antes de llevar a cabo cada una de las titulaciones, la bureta con dicha solución se encontraba enrasada a cero y no contenía burbujas de aire. De igual forma, la titulación se detuvo al lograr un tono rosado pálido persistente en la solución titulante (fiola), tomando nota de las mediciones de volumen de base empleados para titular a cada una de las soluciones contenidas en las fiolas. Estos valores, y otras mediciones pertinentes para la experiencia fueron anexados en las tablas 4 y 5.