Aplicación de las titulaciones ácido-base.

...

Titulante: Es una disolución de concentración conocida, también se conoce como estándar secundario, su concentración se determinó por medio de una estandarización.

Indicador: Es una disolución que cambia de color al encontrarse en un pH diferente, esto es de gran ayuda pues permite conocer el punto final de una titulación.

Punto final: Momento de una titulación en el que un indicador cambia de color, indicando que la concentración de titulante es mayor que la de analito.

Punto de equivalencia: Momento de una titulación en el que ha reaccionado exactamente toda la cantidad de analito y titulante.

Patrón primario: Sustancia de alta pureza, que permite conocer con exactitud la concentración de un disolución, pues sus propiedades fisicoquímicas permiten si fácil manejo sin alterar los resultados del análisis.

Porcentaje de error: Es la comparación entre el valor experimental con respecto al valor teórico expresado en porcentaje.

Estequiometría: Es la relación cuantitativa, expresada en mol entre las sustancias, cuando atraviesan por un cambio químico (reacción química)

LISTADO DE NOMBRES Y FÓRMULAS PARA LAS SUSTANCIAS USADAS Y GENERADAS COMO RESIDUOS Práctica 1:

Usadas:

Sustancia 1:

Nombre: Hidróxido de Sodio

Fórmula: NaOH

Sustancia 2:

Nombre: Biftalato de Potasio

Fórmula: C8H5KO4

Residuos:

Sustancia 1:

Nombre: Agua

Fórmula: H2O

Sustancia2:

Nombre: Ftalato de Sodio y Potasio

Fórmula: KNaC8H4O4

Bibliografía

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio Química general II

Mtra. Norma Mónica López V.

Aguilar Zárate Sebastián

Alvarado Valencia Ana Patricia

Orozco González Miguel Ángel

Reporte de la práctica N° 2

Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla

Entrega: 29 de febrero.

Objetivo:

Lograr determinar mediante una titulación ácido-base la concentración exacta de nuestras disoluciones ocupando un titulante previamente estandarizado dando los resultados en molar, normal y porcentaje masa-volumen.

Introducción:

Normalización hace referencia al análisis volumétrico en el cual se determina la concentración de un analito en solución frente a un patrón primario. En general, la técnica más apropiada para la normalización es trabajar con una masa exactamente conocida de patrón primario en lugar de preparar una solución patrón primario.

Equivalente. En este caso será la cantidad de mol de H+ o OH- que aportará un ácido o una base respectivamente a una reacción química por ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH) aportará 1 mol de OH- en la reacción con cada uno de los ácidos.

Durante la práctica utilizaremos alícuotas las cuales las podemos entender como una porción de sustancia que tiene las mismas propiedades tanto físicas como químicas que la sustancia en su totalidad.

Hipótesis HCl:

Si hacemos una titulación con base a un volumen conocido de una disolución de concentración desconocida podremos determinar la molaridad de esta ya que sabemos la cantidad de sustancia equivalentes de nuestro titulante al igual que la forma en que estas dos reacciones de ácido base se neutralizan y la cantidad. Podremos determinar la concentración de nuestra disolución que fungió el papel del analito.Si conocemos que nuestra disolución de sosa y la de HCl reaccionan 1:1 la cantidad de NaOH requerida para que se complete el proceso de titulación tiene que ser equivalente a la cantidad de sustancia presente en la disolución de HCl lo que nos permitirá determinar su molaridad.

Procedimiento:

Es