Guia volumetria acido base con respuesta.

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Masa molar benzoato de sodio = 144,10 g/mol

Masa molar ácido benzoico = 121,10 g/mol

R: 0.108% de ácido benzoico; 0.129% de benzonato de sodio

- Se desea estandarizar una solución de NaOH aproximadamente 0,18 N, para lo cual se dispone de bureta de 25,00 mL, pipetas y matraces aforados. Como patrón primario se va a utilizar ftalato ácido de potasio: C8H4KO4.

También se dispone de los siguientes indicadores ácido-base:

Indicador

Rango de viraje

Colores

Rojo de metilo

4,2 – 6,2

Rojo – amarillo

Heliantina

3,1 – 4,4

Rojo – amarillo

Rojo fenol

6,1 – 8,0

Rojo – amarillo

Fenolftaleína

8,0 – 9,0

Incoloro – rojo

Timolftaleína

9,3 – 10,5

Incoloro -azul

Indique el procedimiento práctico a seguir, fundamentando la elección del indicador. Calcule además el error de titulación cometido.

Datos: Masa molar C8H4KO4= 204,22, pK1 C8H4KO4= 2,95; pK2 C8H4KO4= 5,41.

- Una persona va a titular una solución de hidróxido de sodio 0,20 N. Para ello realiza una toma de 5,00 mL de la solución, los vierte en un matraz Erlenmeyer, le agrega 25 mL de agua destilada y titula con HCl 0,1254 N utilizando fenolftaleína como indicador. Obtiene un volumen gastado de 8,20 mL. ¿Qué valor de normalidad obtiene? ¿Qué opinión le merece su metodología?

R: 0.2056 mol/L. Debiera usar como patrón primario H2C2O4 x 2H2O.

- Explicar porque una base de Kb = 1x10-9 no puede ser valorada en medio acuoso. (Sugerencia: considere una base de tipo BOH).

R: Autoprotolisis del agua

- Determine la composición de una mezcla de NaHCO3 y Na2CO3, si una toma de 0,1185 g de la muestra se disuelve en agua, se agregan dos gotas de fenolftaleína y se titula gastándose 3,90 mL de HCl. A continuación se agrega anaranjado de metilo siguiendo la valoración y obteniéndose un volumen gastado de 8,95 mL.

R: 34.9% Na2CO3; 35.8% NaHCO3

- Una muestra de 1,000 g, de la cual se sospecha que contiene NaOH, Na2CO3 y/o NaHCO3 aislados o mezclados, se disuelve y se valora con HCl 0,500 M. Con fenolftaleína como indicador, la disolución se vuelve incolora después de la adición de 32,0 ml de ácido. Luego se agrega anaranjado de metilo y se requieren 7,5 mL más de valorante hasta el punto final del indicador. Determine la composición de los solutos en la muestra original.

R: NaOH 49%, Na2CO3 40%

- Una solución de HCl se valoró contra una toma en peso de 0,1680 g de Na2CO3 patrón, obteniéndose un volumen gastado de 8,02 mL de la solución de HCl, para virar a la fenolftaleína. Determinar la concentración del HCl expresando la misma en N y en M. (Masa molar Na2CO3= 105,968 g/mol)

R: 0,395 mol/L y 0,395eq/L

- Una muestra de 0,2521 g de un ácido débil diprótico desconocido se valora con una solución de NaOH 0,1010 M. Se obtienen un volumen gastado de NaOH de 42,68 mL para alcanzar el punto final de la fenolftaleína. Determine el peso equivalente del ácido.

R: diprótico: 116,96 g/mol

- Para dosificar el contenido de ácido acético en una muestra de vino, se realiza una toma de 6,35 mL de vino, los cuales se vierten en un matraz erlenemeyer junto con 20,0 mL de agua destilada. Se titula con NaOH obteniéndose un volumen gastado de NaOH 0,1520 N de 4,80 mL.

Expresar el resultado (contenido de ácido acético en la muestra de vino) en gramos /L de ácido acético.

(Masa Molar ácido acético = 60,04 g/mol)

R: 6,89 g/L

- En la titulación de un volumen de 20,00mL de una solución de HCl se necesitaron 30,00 mL de Na2CO3 0,25 M para alcanzar el punto final con anaranjado de metilo.

- Determine la molaridad del HCl.

- Determine el pH en el punto de equivalencia con anaranjado de metilo.

- Determine el pH en el punto de equivalencia con fenolftaleina.

Constantes de acidez del ácido carbónico: Ka1 = 4,45 X 10-7

Ka2 = 4,68 X 10-11

R: HCl: 0,75mol/L; primer PE: pH=8,3 rango de la fenolftaleina, segundo PE: se usa

Ka1, H2CO3 0,15mol/L: pH=3,8 rango anaranjado de metilo)

- El ácido carbónico H2C2O4, es un ácido débil diprótico y sus constantes de disociación a 25ºC son las siguientes: Ka1 = 5,56 x 10-2 y Ka2 = 5,42 x 10-5. Calcular el pH correspondiente cuando se titulan 70,00 mL del ácido oxálico 0,100 M con NaOH 0,0700 M:

a) Después de agregar