PH e Indicadores de Acido Base
Enviado por Ledesma • 25 de Marzo de 2018 • 1.469 Palabras (6 Páginas) • 455 Visitas
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Estos indicadores dan un rango de pH muy elevado, y no permiten gran exactitud, para efectos de exactitud y precisión se tiene otros métodos de medir el pH de una solución como lo son los potenciómetros o pH-metros. (5)
METODOLOGIA:
Preparación de soluciones acidas
[pic 5]
Preparación de soluciones básicas
[pic 6]
Preparación de Extracto de colorante de planta
[pic 7]
RESULTADOS:
Tabla #1. PH en HCL
Tubo ensayo #
Alícuota (ml)
Volumen final (ml)
Concentración H+(mol/L)
pH
1
1
10
0,1
1,00
2
1
10
0,01
2,00
3
1
10
0,001
3,00
4
1
10
0,0001
4,00
5
1
10
0,00001
5,00
6
1
10
0,000001
6,00
7
1
10
0,0000001
7,00
Tabla #2. PH en NaOH
Tubo ensayo #
Alícuota (ml)
Volumen final (ml)
Concentración OH+(mol/L)
pOH
pH
1
1
10
0,1
1,00
13,00
2
1
10
0,01
2,00
12,00
3
1
10
0,001
3,00
11,00
4
1
10
0,0001
4,00
10,00
5
1
10
0,00001
5,00
9,00
6
1
10
0,000001
6,00
8,00
7
1
10
0,0000001
7,00
7,00
Tabla #3. Indicadores en HCL
[pic 8]
Tabla #4. Indicadores en NaOH
[pic 9]
Tabla #5 PH primera solución
PH
Solución principal
HCL
4,3
NaOH
9,1
Tabla #6 PH’S Bebidas
PH
PH'S Bebidas Comunes
Leche
6,5
Coca-Cola
2,7
Vino
3,1
Hit
3,6
ANALISIS DE RESULTADOS
[pic 10]
Imagen #1 Rojo de metilo para HCL
Se determina que el cambio de color y su tonalidad son ligados al nivel de concentración ya que estas entre menos diluidas su tonalidad puede ser más oscura o más neutra pero el pH de una solución se ve afectada por la concentración molar. Una solución muy concentrada no permite la libre movilidad de iones y por ello altera los
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