MEDIDAS DE PH DE ALGUNOS ACIDOS, BASE Y SALES

...

Cloruro de amonio

A

Cloruro de potasio

B

Ácido clorhídrico

C

Hidróxido de sodio

D

Vinagre

E

Zumo de naranja

F

Leche

G

Agua

H

Neutro

Acido

Base

6.DISCUSIÓN DE RESULTADOS

La práctica de laboratorio medidas de pH de algunos ácidos, base y sales, los resultados fueron los deseados ya que se siguió el procedimiento adecuadamente y no se cercioro de que las sustancias o se contaminaran.

7.CONCLUSIONES

A lo largo de la presente practica se logró observar los cambios de color de algunos indicadores, reconocer la acidez o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores y relacionar el pH con la concentración del ion hidronio de las soluciones y con los cambios de colores de los indicadores ácidos-base comunes.

8.CUESTIONARIO

8.1la escala de pH es una escala logarítmica esto significa que la diferencia entre cada unidad de pH es relativa un factor de 10. Si el pH de un jugo de toronja es 3 y el pH de la cerveza es de 5 ¿cuántas veces es más acido el judo de toronja que la cerveza?

El pH de una solución se calcula como -Iog10, (H-). el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de iones de hidrógeno (denotada por corchetes). determinada en moles por litro [H-].

Teniendo en cuenta lo anterior el jugo de toronja es 20 más acido que la cerveza (1)

8.2describa algunos procesos industriales en los cuales se utiliza soluciones con pH determinados.

El pH o Potencial de Hidrógeno es una forma convencional y conveniente de expresar según una escala numérica el grado de acidez o basicidad y se define como una medida de la actividad de los iones hidrógeno en una solución electrolítica. El pH de una solución puede medirse de distintas maneras y con distintos instrumentos como:

Papel indicador o tornasol: Un método de bajo costo y exactitud, al menos comparada con los demás instrumentos. El papel está impregnado con indicador universal que al introducirse en a solución a analizar cambia de color, ese color debe compararse en un diagrama de colores para obtener el valor aproximado de pH.

Uso de sustancias químicas (naranja de metileno y fenolftaleína): Las sustancias químicas adquieren un color distinto a cada valor diferente de pH. Por esa razón estas sustancias se agregan a las soluciones de pH desconocido para luego compararlas con soluciones estándar de pH conocido que también han sido afectadas por este indicador.

pH-metro: Un sensor que internamente realiza una medida de la diferencia de potencial entre dos electrodos, uno de referencia y otro de medida (externo). Obteniendo un preciso valor de diferencia de potencial.

En la mayoría de los procesos industriales el control de los niveles de pH que presentan los productos o soluciones elaborados es un factor importante. Su medición se emplea normalmente como indicador de calidad, por lo que su regulación no puede ni debe pasar desapercibida, por ejemplo, en la Industria Alimentaria para las bebidas, gaseosas, cervezas, yogurt, embutidos, salsas, mermeladas, etc., en la Farmacéutica para jarabes y medicamentos, en la Industria Cosmética para controlar el nivel de pH de los productos que tendrán contacto con la piel y para el tratamiento de aguas residuales.

En lo que respecta a la Industria Alimentaria, la importancia que tiene evitar la contaminación es indiscutible, siempre se debe garantizar que el producto final se encuentre libre de microorganismos que puedan intervenir en la calidad y causar daño en la salud del consumidor. Es por ello que se debe revisar el valor del pH de los productos, pues este puede aumentar su tiempo de conservación. En la eliminación de los agentes patógenos indeseados se utilizan bactericidas, que tardan en eliminar los microorganismos, la concentración iónica del hidrógeno afecta a esos microorganismos y también a la acción de los bactericidas, por lo tanto el índice de pH influye de forma directa en el control aplicado para evitar la activación de microorganismos y de bacterias.(2)

8.3 indique la importancia del pH en los procesos biológicos,

La importancia del pH en los procesos biológicos es muy grande, ya que es uno de los factores para que se lleven a cabo los miles de reacciones químicas en un organismo, por ejemplo, las ENZIMAS son proteínas que catalizan las reacciones químicas en los seres vivos, y estas se ven alterado su funcionamiento en base al pH y a otro factor también importante que es la temperatura.

Estos dos factores tienen que estar muy bien regulados por el organismo, ya que de ellos depende tanto la velocidad de la reacción enzimática como que se lleve a cabo o no dicha reacción.

"La velocidad de una reacción catalizada por enzimas aumenta al aumentar la temperatura hasta alcanzar un punto óptimo, y si continúa aumentando la temperatura, la velocidad de reacción decrece rápidamente.

En cuanto a la concentración de iones H+, los cambios de pH afectan el estado iónico de la enzima y del sustrato. Existe un pH en el que se obtiene una actividad óptima de las enzimas dependiendo del estado de carga de la propia enzima y del sustrato. Si una enzima cargada negativamente reacciona con un sustrato cargado positivamente, al disminuir el pH la enzima recibirá protones y perderá su carga. Lo propio sucede con el sustrato."(3)

9.BIBLIOGRAFÍA

(2007). En Gerard J. Tortora, introducción a la microbiología 9ª editorial (págs.35-37) Bogotá: Ediciones panamericana.

(2007). En Gerard J. Tortora, introducción a la microbiología 9ª editorial (pág.36) Bogotá: