ÓXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES

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- Experiencia 3

En un vaso precipitado añadimos 400 ml de agua y agregamos un trocito de Na o K, luego agregamos unas gotas de fenolftaleína, luego de esperar varios minutos, añadimos unas gotas de HCl diluido hasta que el color rojo desaparezca. Continuamente tomamos otro vaso precipitado y adicionamos 50 ml de la anterior solución, calentamos hasta lograr la evaporación completa del líquido y luego la dejamos enfriar.

RESULTADOS

- Experiencia 1

Se calentó un trozo de cinta de Mg y luego empezó a brillar, enseguida se le agrego en un tubo de ensayo con agua caliente. A continuación se le introdujo un pedacito de papel tornasol rojo hasta que cambio de color morado.

Figura 1. El magnesio.

[pic 13]

Fuente: Propia

- Experiencia 2

Introducimos una granalla de zinc y se le agregaron 4 gotas de HCL, después de un tiempo determinado no pasó nada visible.

Y en un 1 ml de HNO3 concentrado agregamos una limadura de cobre, después de un rato observamos que el HNO3 torno un color de la limadura de cobre.

- Experiencia 3

Cogimos 400 ml de agua y le agregamos un trocito K y después de unos minutos le agregamos unas gota de fenolftaleína y se tornó a un color rosado rojizo. Y a continuación se le agrego a la mezcla anterior HCL hasta que el color rojizo desapareció.

Después de la mezcla obtenida se sacaron 50ml y se colocaron a calentar al terminar la evaporación queda una mezcla sólida en el fondo.

ANALISIS DE RESULTADOS

- Experiencia 1

El magnesio y otros metales tienen unas propiedades que al momento en calentarse o “Se combinan con el oxígeno formando óxidos Metálicos; que a su vez al combinarse con Agua, producen hidróxidos”. (Q.B. Judith Dora Sánchez Echeverría, Propiedades de los metales, 2001)

Mg + O MgO (oxido de magnesio)[pic 14]

MgO + H2O Mg (OH)2 [pic 15]

(Hidróxido de magnesio)

El Papel tornasol o Papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos. (tplaboratorioquimico, s.f.)

El papel tornasol se sumerge en soluciones y luego se retira para su comparación con la escala de pH. (tplaboratorioquimico, s.f.)

Figura 2. Escala PH

[pic 16]

Fuente: (tplaboratorioquimico)

Escala de pH

- 1 al 6 : Ácido

- 7 : Neutro

- 8 al 14: Base o Alcalino (tplaboratorioquimico, s.f.)

La mezcla tiene un pH de 8 a 14 es por eso que tomo un color morado.

- Experiencia 2

El zinc, el cobre y otros metales tienen unas propiedades que al momento de “Ser combinan con el oxígeno formando óxidos Metálicos; que a su vez al combinarse con Agua, producen hidróxidos”. (Q.B. Judith Dora Sánchez Echeverría, Propiedades de los metales, 2001)

Método de balanceo

Zn + HCl ZnCl2 + H2[pic 17]

(Cloruro de zinc + di hidrogeno)

Figura 3.la granalla de Zinc y el HCl

[pic 18]

Fuente: Propia

Cu + NHO3 Cu (NO)3 + NO +H2O [pic 19]

(Nitrato de cobre + óxido nítrico + agua)

Figura 4. Nitrato de cobre

[pic 20]

Fuente: Propia

- Experiencia 3

Esto ocurre ya que agua más potasio crean una mezcla con un pH básico entonces al momento de agregarle la fenolftaleína esta toma el color rosado, ya que la “fenolftaleína esta es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.” (scribd, s.f.)

“Su uso en este tipo de reacciones es como indicador ácido-base, es decir indica si la solución a la que se agrega es ácida o básica. La fenolftaleína preparada en solución es incolora. Cuando se le agrega a una solución ácida permanece incolora y cuando se la agrega a una solución básica (alcalina) cambia una tonalidad a rosada.” (scribd, s.f.)

H2O + K KOH + H2 (hidróxido de potasio + di hidrogeno) + fenolftaleína[pic 21]

Figura 5. (KOH + H2) + Fenolftaleína

[pic 22]

Fuente: (Felmejorgrupodequimica, s.f.)

Cuando se le agrega al compuesto obtenido HCl este cambia de color rosado a blanco porque la nueva mezcla es más acida que la anterior y por eso la fenolftaleína queda incolora.

KOH + HCl KCl + H2O (Cloruro de potasio + Agua)[pic 23]

Al momento de calentar la mezcla y al evaporarse el sólido que nos queda es KCl (Cloruro de sodio) ya que las demás sustancias vertidas hay no eran sólidas.

Figura 6. Evaporando la mezcla

[pic 24]

Fuente: Propia

CONCLUSIONES

- Determinamos como podemos realizar diferente compuesto químicos, con dos o más elementos o con otros compuestos.

- Identificamos los diferentes compuestos químicos ya sean óxidos, ácidos, bases o sales.

- Aplicamos los conceptos teóricos sobre óxidos, bases, ácidos, y