QUIMICA INDUSTRIAL NEUTRALIZACION DE ACIDOS Y BASES

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HCN (ac) ⇄ H+ (ac)+ CN- (ac) Ka = 4.8 x 10-10

¿Cuál es el valor de pH si la concentración inicial es de 0.085M?, ¿Qué valor tiene el grado de disociación?

C7H6O2 (ac) ⇄ C7H5O2- (ac) + H+(ac) Ka=6.6x10-6

¿Cuál es el valor de pH si la concentración inicial es de 0.0030M?, Si accidentalmente se evapora 100 ml de solvente de la solución original (1.3L) ¿Cuál será el nuevo valor del pH

CH3COOH(ac) ⇄ CH3COO- (ac)+ H+(ac) Ka = 1,75x10-5

Si el pH de la solución es de 10.2 ¿Cuál es el valor de la concentración inicial?, ¿Qué valor tiene el grado de disociación?, ¿Cuantos gramos de Trimetilamina están presentes en 5000 L de solución?

N(CH3)3 (ac) ⇄ HN(CH3)3+ (ac) + OH- (ac) Kb=7.4x10-5

¿Cuál es el valor de pH si la concentración inicial es de 0.15M?, Si se agregan 250 ml de agua a la solución original (120ml) ¿Cuál será el nuevo valor del pH?

NH4OH (ac) ⇄ NH4+ (ac) + OH (ac) Kb=1,78x10-5

Si el pH de la solución es de 11.25 ¿Cuál es el valor de la concentración inicial?, ¿Qué valor tiene el grado de disociación?, ¿Cuantos gramos de soluto están presentes en 50 L de solución?

NH2OH(ac) ⇄ OH- (ac) + NH2+(ac) Kb = 6.6 x 10-9

SOLUCIONES

Calculo de concentraciones de ácidos concentrados.

- 150 mL de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado al 88 % en peso y densidad = 1,80 g/cm3 se diluyen a 750 mL, calcule la concentración de la dilución.

- Se requiere preparar 200 litros de una solución de ácido fosfórico (H3PO4) de concentración 2N, para ello se cuenta con ácido concentrado al 75% en peso y densidad de 1.43 g/ml y el agua necesaria, calcule el volumen necesario de H3PO4

Calculo de concentraciones por dilución

- Un recipiente de tiene ácido sulfúrico (H2SO4) con una pureza al 96%w, y densidad es de 1.84 g/ml, prepare 2 soluciones diferentes a partir de este ácido como sigue:

a) 2.5 L de solución diluida de H2SO4 1.33M y densidad de ρ =1,21 g/mL.

b) 3.2 L de solución diluida de H2SO4 al 17% con densidad de ρ= 1,02 g/mL.

- Se prepara una solución acetato de sodio (CH3COONa) agregando 90 g. a una cantidad suficiente de H2O para preparar 650 mL a 20oC. calcule la concentración de la dilución.

Calculo de concentraciones por evaporación

- Un tanque de 3 m de diámetro y 2.5 m de altura a un 80% de su capacidad, con una solución al 35%w de ácido fosfórico (H3PO4), y ρ=1.7 g/mL. Después de cierto tiempo se evapora el 25% del solvente. Determine la Molaridad.

- Una pipa transporta 40000 L de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidad 1.198g/ml y 27% de ácido en peso. Si durante el traslado la solución sufre una evaporación del 5% de disolvente, calcule la concentración en molaridad.

Calculo de concentraciones por mezclado de soluciones

- Prepare 50 L de solución de HNO3 con ρ = 1.44g/ml, % peso = 45, a partir de 2 soluciones;

Solución 1 : ρ = 1.18g/ml , %peso = 40, V = 80L

Solución 2 : ρ = 1.7g/ml, %peso = 80, V40L

Calculé el volumen necesario de cada solución, para obtener la solución deseada.

- Dos soluciones de H3PO4, en recipientes separados, el 1 contiene 20 L de una solución al 20% peso y ρ= 1,02 g/mL; el 2 tiene 10 L de una solución de H3PO4 2.5 N. Calcule:

- La concentración obtenida si se mezclan ambas soluciones.

- La Cantidades de las soluciones 1 y 2 para preparar 25 Lt. (solución 3) 3.5N.

Las cantidades en %peso, χi y la M de la solución 3, si su densidad es 1.25g/mL