Química – Indicadores de ácidos – Base

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Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.

Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es menor que 7.

Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potencio métrica de la reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o de base agregados en la titulación (Umland, 2000, p.602).

- Procedimiento:

Matraz aforado 25ml de vinagre comercial[pic 1][pic 2]

Agua destilada

[pic 3]

Agitar

Bureta de50ml de capacidad

[pic 4]

NaOH (0,1794N)[pic 5]

Mirar que no queden burbujas en la bureta

Matraz Erlenmeyer 25 ml de la solución de vinagre [pic 6]

Dos gotas de fenolftaleína [pic 7]

Observar la titilación

[pic 8]

Agitar, hasta obtener el color rosado pálido [pic 9]

Repetir los pasos.

- Resultados

N sol diluida

CH3COOH

N sol concentrada

CH3COOH

% m/v

CH3COOH

% Error

0,1934

0,7736

4,64 %

7,2 %

Los resultados fueron buenos ya que en las tres pruebas se obtuvo un color rosado pálido lo que indicó que se llegó al punto exacto de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo del ácido era igual al de la base.

Esto fue posible a que se añadió con sumo cuidado el NaOH contenido en la bureta, a una buena apreciación de los volúmenes de la base y el ácido, y a un movimiento constante en círculo del matraz donde estaba contenido el ácido acético (CH3COOH) para saber cuan cerca de la neutralización se estaba; obteniendo para la prueba nº 1 un volumen de 25,6 ml de NaOH, para la nº 2 un volumen de 26,1 ml de NaOH.

Como podemos apreciar estos volúmenes estuvieron muy aproximados por lo que el resultado de las neutralizaciones fue bastante parecido.

- Conclusiones:

La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida del ácido acético (CH3COOH) a través de la concentración ya conocida del hidróxido de sodio (NaOH), es decir, lado la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución ácida.

El punto final de la titulación es llamado es llamado punto de equilibrio que puede conocerse gracias a los indicadores, los cuales pueden variar sus concentraciones físicas dependiendo del tipo de solución presente.

Al tener conocimiento de la concentración desconocida, se determina el porcentaje masa / volumen.

El punto final la titilación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de ácido acético e hidróxido de sodio hasta producirse el color rosado pálido, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base

Bibliografía:

Química general Brown – le May.

Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.

http://www.monografias.com/trabajos37/acido-base/acido-base2.shtml#ixzz4f8PiXJKt

http://www.monografias.com/trabajos37/acido-base/acido-base.shtml

http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimica/reacciones-acido-base/