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INFORME LABORATORIO Cálculo del pH de ácidos y bases fuertes / débiles

Enviado por   •  5 de Enero de 2019  •  1.213 Palabras (5 Páginas)  •  283 Visitas

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Como sabemos una disolución es una mezcla de dos o más sustancias en una mismo estado, y a su vez cada soluto participante cambia o modifica las propiedades del solvente, es necesario medir estas concentraciones para así saber cuáles son las propiedades que tiene nuestras soluciones resultantes.

El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el reconocimiento de una de las propiedades de la materia como lo es la función PH, permite tener antecedentes relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados con respecto a alguna reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los indicadores, la tarea de identificar el PH, se facilita enormemente, en especial en los casos de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante precisos y aceptables.

- MATERIALES, EQUIPOS E INSUMOS

EQUIPOS

- pHmetro.

MATERIALES

- Papel higiénico.

- Agua destilada.

- Vaso precipitado.

INSUMOS

- 4 Soluciones con pH dados desde el laboratorio.

- Una solución de ácido acético.

- Una soluciones de hidróxido de sodio.

- Gaseosa Coca Cola.

- Bebida rehidratante Powerade.

- ACTIVIDADES DESARROLLADAS

Las actividades desarrolladas en la práctica de laboratorio fueron las siguientes en el orden presentado:

- Se observaron las soluciones a analizar.

- Se observó el equipo a utilizar, en este caso el pHmetro.

- Se procedieron a comprobar los pH de las soluciones dadas, tras cada medición es importante lavar el electrodo del equipo de pHmetro con el agua destilada.

- Se calculó el pH de la gaseosa Coca Cola y la bebida rehidratante Powerade.

- Volvimos a realizar esto, pero en otro pHmetro, para ver la precisión del equipo.

- RESULTADOS

Tuvimos como resultados las siguientes mediciones:

- La primera solución vino con un pH de 10,01 y al comprobarlo tuvimos como resultado un pH de 10,04.

- La segunda solución vino con un pH de 7,01 y al comprobarlo tuvimos como resultado un pH de 7,02.

- La tercera solución vino con un pH de 4,01 y al comprobarlo tuvimos como resultado un pH de 4,02.

- La cuarta fue una conductividad de 5000 ms/cm, tras el cálculo, tuvimos como resultado un pH de 6,20.

- La quinta solución fue el Powerade, tras el cálculo, tuvimos como resultado un pH de 2,84.

- La sexta solución fue la Coca Cola, tras el cálculo, tuvimos como resultado un pH de 2,47.

- La séptima solución fue el Hidróxido de Sodio, tras el cálculo, tuvimos como resultado un pH de 14,00.

- La octava solución fue el Ácido acético, tras el cálculo, tuvimos como resultado un pH de 0,20.

- CONCLUSIONES

La práctica de laboratorio desarrollada tiene como conclusiones lo siguiente:

- Los equipos utilizados estuvieron bien calibrados, llegando a la exactitud con sus medidas y resultados.

- Es importante lavar el electrodo con el agua destilada tras cada medición.

- Las mediciones fueron precisas.

- Pudimos analizar el pH de las bebidas cotidianas y darnos cuenta que son altamente dañinas para nuestro organismo.

- REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Instituto Técnico de Fuego, Capitulo 8 Ácidos, Bses y Escala pH [en línea]. Disponible en: https://fqjmramirez.wikispaces.com/file/view/%C3%81cido-Base.pdf

Ramirez, Reacciones Ácido-Base [en línea]. Disponible en: https://fqjmramirez.wikispaces.com/file/view/%C3%81cido-Base.pdf

- ANEXOS

LAS SOLUCIONES

[pic 2]

LOS EQUIPOS Y MATERIALES UTILIZADOS: soluciones, pHmetro, agua destilada y vaso precipitado.

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[pic 4]

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