DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UN ELECTROLITO POCO SOLUBLE

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3. Se utilizaron dos matraces Erlenmeyer de 125 ml para colocar una alícuota de 10 ml de una solución de HCl los cuales fueron medidos con una pipeta volumétrica y luego agregarle dos gotas de fenolftaleína en cada matraz.

4. Por ultimo cada una de las muestras de HCl fue titulada con la solución de Ca(OH)2 con la finalidad de obtener un color rosado pálido, teniendo en cuenta los volúmenes gastados.

4.resultados y discusiones

[pic 8]

Ca(OH)2 ⇆ Ca2+ + 2OH

La reacción de neutralización entre la base Ca(OH)2 y el ácido clorhídrico es: Ca(OH)2(ac) +2 HCl(ac) → CaCl2 (s) + H2O(l)

El hidróxido de calcio, base fuerte, en disolución acuosa se encuentra totalmente ionizado,

siendo el equilibrio de disociación: Ca(OH)2 ⇆ Ca2+ + 2 OH–

La concentración de iones hidroxilos

es el doble de la concentración de iones calcio y como la de estos es igual a la de la disolución de la base,

Kps= [Ca+] 2[OH-]2

[Ca+] = s

[OH-]=2s

Kps=[Ca+] 2[OH-]2

Kps= (s)(2s)2

Kps=4s3

Teniendo en cuenta que el

5,5x10-6= 4s3

Para la solubilidad:

4s3 = 5.5x10-6

s3= 5.5x10-6/4

s=(5.5x10-6/4)1/3

s=0,011 mol/litro

CV = CV

[pic 9]

Ca(OH)2(ac) +2 HCl(ac) → CaCl2 (s) + H2O(l)

[pic 10]

0,017M 2*0,02M

0,017

0 0,04-0,017 0,017

[OH-] = 0,023M x 2 = 0,06 M*10ml =0,6 mol

PH + POH = 14

14 –(- log(0,6)) =PH

PH=13,77

Si se tiene que:

Kps=[Ca+] 2[OH-]2

entonces sustituimos:

Kps= (0,023)*2(0,06)2

Kps=0,0001656

Al comparar los resultados con el valor teórico vemos que la Kps salió diferente; los factores que influyeron pueden haber sido muchos, como el potenciómetro o tal vez nuestra disolución saturada, la mejor forma de saturarla hubiera sido a partir del valor de su solubilidad y agregándole el doble del valor para poder así obtener una disolución 0,017M.

5. conclusiones

6. preguntas

Referencias

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