El producto de la solubilidad

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Kps N2: [pic 16]

Kps N3: [pic 17]

B. Por medición de pH.

pOH= 14-11.84=2.16

OH=[pic 18]

Discusiones

Los productos de solubilidad Kps sólo se definen para sustancias muy poco solubles, ya que para las sustancias muy solubles, la saturación de sus disoluciones se produce a concentraciones tan elevadas que no se cumple la ley de acción de masas. (Osorio, 2009).

Realizando la titulación y obteniendo la cantidad de ácido y de base para neutralizar la disolución de hidróxido de calcio empleando el promedio de estos volúmenes en cada replica realizada y aplicando los cálculos correspondientes para obtener la constante de solubilidad, obtuvimos un valor aproximado al valor teórico de esta constante para el hidróxido de calcio.

Para calcular el pH, es necesario conocer la concentración de protones de la solución. En el caso de las soluciones de ácido fuerte, cada molécula de ácido cede todos los protones ácidos que posee, por lo tanto, la concentración molar de H+ es igual a la Molaridad del ácido multiplicada por su valencia, lo que es igual a la Normalidad del ácido. Entonces, para calcular el pH de una solución de ácido fuerte, simplemente se sustituye [H+] con la Normalidad del ácido en la fórmula de definición del pH. (Ordorica, Velázquez. 2007)

Al pasar el filtrado por el potenciómetro, este marco un pH de 11.84, para obtener OH a partir de este dato, nos valimos de fórmulas sencillas, en orden, se obtuvo como resultado de pOH, la cifra de 2.16, esta se usó para obtener el OH exponiéndose como logaritmo negativo (OH=10^-2.16), la cifra obtenida (6.91x10^-3) en el paso anterior se divide entre dos(6.91x10^-3/2), para obtener la solubilidad(s=3.45x10^-3), para finalmente obtener Kps=(3.45x10^-3)( 6.91x10^-3) ^2, obteniendo el resultado de 1.64x10^-7.

Conclusiones

La solubilidad del hidróxido de calcio por titulación y por medición estas presentan algunas diferencias en sus propiedades aunque van ligados unas con otras para entender esto sabemos que la solubilidad de una sustancia es una cuantificación de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra y esto nos permite ver que para saturar la solución de hidróxido de calcio es necesario primero sobresaturarla y sabiendo esto nos permite medir el valor del pH que lo logramos utilizando el potenciómetro este que es un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos.

El producto de solubilidad del hidróxido de calcio para poder determinarla hay que ver que el producto de las concentraciones molares de sus iones en una disolución saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponente y este debe coincidir con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de disolución y esto nos permitirá tener un valor más aproximado que nos ayuda a poder realizar mejor la experiencia.

Bibliografía

- https://es.wikipedia.org/wiki/Velocidad_de_reacci%C3%B3n

- http://pendientedemigracion.ucm.es/info/diciex/programas/quimica/html/veloreacci.html

- http://assets.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf

- http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html

- http://www.elergonomista.com/quimica/q7.html

- http://datateca.unad.edu.co/contenidos/358005/contLinea/leccin_8__equilibrio_homogneo_y_heterogneo.html.

- http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/principio-de-le-chatelier#ixzz49gZmbjAC