ACTIVIDAD: EJERCICIOS DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

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Si se tiene 10000 litros de estas aguas?

13.- Cuántos Kg de Na2S se necesitan para precipitar teóricamente los iones Cu+2 presentes en 5000 litros de agua de una acequia, para formar precipitado de CuS , si se sabe que tiene 200 mg/l de Cu+2 .

¿Cuàntos ppm de Cu+2 , permanecen en las aguas después de realizada la precipitación?

Na2S + Cu+2 ↔ CuS + 2 Na+1

14.- .- Se desea separar las pérdidas de hierro , producidas por la pre-cocción o blanqueo del frejol , en la tina de blanqueo, precipitándolo con NaOH, 0,01M.

-¿Cuántos Kg /dia de NaOH se necesitarán para hacer precipitar el Fé+3 presentes en las aguas de blanqueo de frejol de palo de una industria, si según determinaciones contiene 300ppm de Fe+3 .

-¿cuantos litros por dia , de la solución de NaOH 0,01M , utilizada en la precipitación requerirà, en el caso indicado.

Se sabe que el caudal de agua utilizada es de 800 l/hr y la industria trabaja en 2 turnos de 8 hr cada/uno.

-Cuál es la mol-g-ión/l de Fe+3 , presente después de la precipitaciòn?

15.- Para precipitar el Ca+2 presente en las aguas residuales de la industria de jugos de mandarina, se ha adicionado 300 gramos (NH4)2C2O4 ; formando el precipitado de CaC2O4 , ¿Fuè suficiente la cantidad de (NH4)2C2O4 adicionado?

a.-¿Qué cantidad de Ca+2 ha quedado en la solución, sin precipitar?

b.- Si al calcio que ha quedado aùn en las aguas residuales, después de agregarle la cantidad suficiente para lograr la precipitación como CaC2O4, se quisiera seguir precipitando con otro reactivo, precipitándolo con otra sustancia precipitante ¿Bajo qué precipitado lo haría, como:CaCO3, CaF2 ó CaSO4 ; por qué?

16.-Se desea precipitar el Cr+3 , presente en las agua residuales de la industria, bajo que precipitado, propondría ud. separarlo de las aguas, asumiendo que desea precipitar lo máximo posible?utilice las tablas de producto de sulublidad.

17.RESPONDA: En forma clara, concreta y ordenada lo sgt.

- ¿Qué criterios debe considerar para realizar la precipitación fraccionada de una muestra con varios iones y una única solución precipitante?

- Qué debe tener en cuenta, a la hora de calcular la cantidad de ion aún soluble de un sustancia escasamente soluble cuando se le ha precipitado y a quedado esta solución precipitante en exceso?

- Cuál debe ser el criterio de selección de una nueva solución precipitante, la cual se quiere utilizar para lograr la precipitación del ión que no se logró precipitar completamente con otra solución precipitante anterior.

- A una solución que contiene MgCl2 se le adiciona simultáneamente soluciones de Na2CO3 Y de NaOH, observándose abúndate precipitado blanco.¿ A qué compuesto corresponde este precipitado?

E.- Se tiene una solución iónica qué contiene Fe+2, Co+2 y Ni+2, a la cuál se le adiciona, NaOH, formándose abundante precipitado .¿qué precipitado se formó?.¿que reactivos usaría para identificar y separar a cada uno de ellos EN FORMA FRACCIONADA