Informe sistema en equilibrio de la disolución de un electrolito poco soluble

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Para estudiar si una reacción se encuentra en equilibrio químico es necesario que se cumplan ciertas condiciones, las cuales pueden ser comprobadas experimentalmente, tales como la reversibilidad, una característica de varios

Levine, I. & González Ureña, A. (2004). Fisicoquímica (1st ed.). Madrid: McGraw-Hill.

procesos donde el avance de la reacción puede desarrollarse de forma directa o inversa, procediendo a la formación de productos a partir de reactivos y viceversa.

Un segundo análisis nos permite conocer si el fenómeno que estamos estudiando es incompleto o tiene un redimiendo del 100 %. Y para un sistema en equilibrio el rendimiento es siempre menor a 100%, es decir, parte de los reactivos queda sin reaccionar por lo que no se obtiene una conversión total de las partes iniciales involucradas. No son las únicas condiciones para que pueda considerarse que se ha alcanzado la estabilidad, pero estas dos serán estudiadas experimentalmente para corroborar que la disolución sí está en equilibrio.

Al ser un estudio cualitativo el que estamos realizando se ven involucrados otros factores por determinar siendo este último muy importante debido a sus aplicaciones, la identificación de iones en disolución. Este método de análisis nos permite conocer la presencia de cualquier ion en una disolución, haciendo uso de otros reactivos que se agregan a la mezcla.

Este procedimiento funciona de la siguiente forma: para comenzar se escoge el ion que será determinado, en nuestro caso Pb2+ y Cl-, pero puede ser cualquier entidad disociada en nuestra solución. Al ya tener qué vamos a identificar se continúa eligiendo un reactivo el cual adicionaremos con el fin de observar un precipitado donde participe el ion en cuestión, como consecuencia a lo anterior habremos comprobado la presencia de esa entidad en el sistema de estudio, ya que al ver un sólido insoluble sedimentado que se forma a causa de la interacción entre los iones buscados y los adicionados, concluimos que sí se encuentra esa partícula.

Un análisis cualitativo de este tipo conlleva el estudio de diversos métodos mediante los cuales sea posible comprobar los argumentos predichos, de igual manera implica la proposición de ideas con las cuales podamos verificar el equilibrio de la reacción, si es reversible, incompleta, y la identificación de iones en la disolución.

Burriel Marti, F. (2008). Química analítica cualitativa (1st ed.). Madrid: Paraninfo.

Anónimo (2017) Equilibrio de solubilidad. Obtenido el 30 de marzo 2017, de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Capitulo17GarritzGasqueMartinez_27371.pdf

Objetivos Generales

- Establecer si es sistema

PbCl2 ⇄ Pb2+ + Cl-

Alcanza el equilibrio químico

- Determinar experimentalmente el desplazamiento del sistema en equilibrio cuando se le aplica tensión de concentración y de temperatura.

Objetivos particulares

- Preparar disoluciones saturadas de PbCl2

- Establecer experimentalmente si la reacción es incompleta.

- Determinar experimentalmente si la reacción es reversible.

- Identificar experimentalmente la presencia de Pb2+ , Cl-.

- Determinar Experimentalmente hacia donde se desplaza el equilibrio, cuando se modifica la temperatura.

- Determinar Experimentalmente hacia donde se desplaza el equilibrio, cuando se modifica la concentración.

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Procedimiento experimental

- Sujeto de estudio.

PbCl2 ⇄ Pb2+ + Cl-

- Materiales

Materiales

Equipos

Reactivos y sustancias

3 Pipetas Volumétricas de 10ml

Balanza analítica

PbCl2

Vidrio de reloj

Termo agitador

KI

2 Vaso de precipitado 100ml

AgNO3

Agitadores de vidrio

Acetona

Termómetro

Sal común

Triple

Hielo

Hoja de asbesto

Pb(NO3)2

Mechero de gas

HCl

Tubos de ensayo de 10 ml

Espátula

Propipeta

Gradilla

Barra magnética

2 Frascos Transparentes de boca ancha de 100ml

Agitadores de vidrio

Tabla de Gramos de reactivos a utilizar

SOLUTO

VOLUMEN DE DISOLUCIÓN (mL)

CONCENTRACIÓN (M)

ENSAYO (%)

DENSIDAD (g/mL)

REACTIVO ANALÍTICO (g)

Cloruro de plumboso

75

Saturada

99

5.85

1.0575

Cloruro plumboso

100

Saturada

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