Diseño Experimental: Sistema en equilibrio de una disolución de un electrolitp poso soluble

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Un análisis cualitativo de este tipo conlleva el estudio de diversos métodos mediante los cuales sea posible comprobar los argumentos predichos, de igual manera implica la proposición de ideas con las cuales podamos verificar el equilibrio de la reacción, si es reversible, incompleta, y la identificación de iones en la disolución.

Objetivos Generales 3

- Establecer si es sistema

PbCl2 ⇄ Pb2+ + Cl-

Alcanza el equilibrio químico

- Determinar experimentalmente el desplazamiento del sistema en equilibrio cuando se le aplica tensión de concentración y de temperatura.

Objetivos particulares

- Preparar disoluciones saturadas de PbCl2

- Establecer experimentalmente si la reacción es incompleta.

- Determinar experimentalmente si la reacción es reversible.

- Identificar experimentalmente la presencia de Pb2+ , Cl-.

- Determinar Experimentalmente hacia donde se desplaza el equilibrio, cuando se modifica la temperatura.

- Determinar Experimentalmente hacia donde se desplaza el equilibrio, cuando se modifica la concentración.

Método 4

- Sujeto de estudio.

PbCl2 ⇄ Pb2+ + Cl-

- Materiales.

Materiales

Equipos

Reactivos y sustancias

3 Pipetas Volumétricas de 10ml

Balanza analítica

PbCl2

Vidrio de reloj

Termo agitador

Vaso de precipitado 100ml

Agitadores de vidrio

Acetona

Termómetro

Sal común

Triple

Hielo

Hoja de asbesto

Mechero de gas

Tubos de ensayo de 10 ml

Espátula

4 Matraces aforados 25ml, 50ml, 75ml, 100ml.

Propipeta

Gradilla

Barra magnética

4 Frascos Transparentes de boca ancha de 100ml

- Proceso Experimental. 5

Elaborar 4 disoluciones saturadas de PbCl2 de 25mL, 50mL, 75mL y 100mL

De acuerdo a la siguiente tabla

Tabla no.1 Gramos por cada cierto volumen de una disolución saturada de PbCl2

Gramos de PbCl2 (gr)

Volúmenes (mL)

0.25

25

0.50

50

0.75

75

1

100

1.-Una vez teniendo las cuatro disoluciones saturadas de PbCl2 a 25mL, 50mL, 75mL, 100mL, se toma una muestra de cada una en tubos de ensayo de 1mL

2.- En 4 tubos de ensayo con 1 mL de cada muestra de las diferentes disoluciones se les aumentaran la temperatura a 55°C se observara y se registra lo sucedido.

3.-Pasando el tiempo la disolución se enfriara, se observara y se registrara lo que sucede.

4.-En un tubo de ensayo se agrega una muestra de todas las disoluciones que tenemos de PbCl2, y para este se agrega más agua. Se anota lo que sucede

4.- En 1 tubo de ensayo se verterán 1 mL de la disolución PbCl2 posteriormente se agrega 1 mL de la disolución de HCl, se anota en una respectiva tabla los resultados.

5.-En otro tubo de ensayo con la misma muestra y mismo volumen del paso 4 se le agrega 1 mL de la disolución Pb(NO3)2 se anota en una respectiva tabla los resultados.

6.-En otra tubo de ensayo se agrega 2 mL de la disolución de PbCl2 y agregamos 1 mL de la disolución de KI anotamos los resultados en su respectiva tabla

7.-De igual modo que en el paso 6, agregamos 1ml de disolución de Ag(NO)3 y anotamos los resultados en su respectiva tabla

8.- Se tendrá una reacción en cada tubo de ensayo una reacción esta se diluirá en 25mL de agua y se dividirá en 4 tubos de ensayo

9.-A un tubo de ensayo etiquetado con el número 1, se le llamara testigo

10.- A tubo de ensayo número 2, se le agregara más reactivo en este caso más KI y se anotara lo que sucede

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11.- al tubo de ensayo número 3 se le agregara más reactivo en este caso más PbCl2 y se registra lo que sucede.

12.- al tubo de ensayo número 4 se agregara más producto en este caso KCl y se anotara lo que sucede

13.- Se repite el proceso del punto 9 al 12 con ambas reacciones.

14.- Se tendrán 4 tubos de ensayo con una reacción diferente cada uno de dividirá en 2 y a los 1A 2A 3A 4Ase les dejara en baño maría 5 min a 55°C y otros 1B 2B 3B 4B a – 13°C se comparan y se anota lo que sucede.

Resultados 7

Tabla 1. Relación cualitativa con respecto a los cambios de concentración

SISTEMA

OBSERVACIONES