Fijar el concepto de equilibrio químico mediante el estudio experimental de distintas mezclas de reacción..
Enviado por klimbo3445 • 11 de Febrero de 2018 • 1.775 Palabras (8 Páginas) • 617 Visitas
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Amilasa (Almidón)
- Tomar 2 tubos de ensayo y enumerarlos del 14 al 15.
- Tubos 14 y 15: pesar 0.1 g de yoduro potásico sólido y añadir 2 mL de una disolución de yodato potásico 0.1 M y dos gotas de ácido acético 1 M a cada uno de los tubos. Anotar en la libreta si se ha producido algún cambio en la disolución.
- Tubos 14 y 15: a continuación añadir unas gotas de almidón a cada tubo hasta cambio de coloración. Agitar y anotar el cambio observado.
- Tubo 15: agregar una disolución de ácido ascórbico 0.1 M gota a gota hasta cambio de coloración. Agitar y anotar el cambio observado
NOTA: Se recuerda que no se debe introducir ninguna pipeta en los botes que contienen los reactivos ni el agua destilada, sino que se añade desde éstos a otro recipiente (por ejemplo, un tubo de ensayo o un vaso de precipitados) y desde este último se mide la cantidad necesaria o se rellena la pipeta correspondiente. La disolución sobrante no debe devolverse al bote inicial.
RESULTADOS Y CUESTIONES
EXPERIMENTO 1:
- ¿Qué tipo de equilibrio tiene lugar cuando se mezclan disoluciones de cloruro férrico y tiocianato amónico?
- ¿Qué se observa al añadir FeCl3 a la disolución anterior? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
- ¿Qué se observa al añadir NH4SCN (ac) a la disolución anterior? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
- ¿Qué se observa al añadir NaOH (ac) a la disolución de cloruro férrico y tiocianato amónico? ¿Qué reacción ha tenido lugar? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
- ¿Qué se ha observado al añadir ácido oxálico a la disolución de cloruro férrico y tiocianato amónico? ¿Qué reacción ha tenido lugar? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
EXPERIMENTO 2:
- ¿Qué se observa al añadir HCl 1 M a la disolución de cromato potásico? ¿Qué reacción ha tenido lugar? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
- ¿Qué se observa al añadir cloruro de bario a las disoluciones de cromato potásico y dicromato potásico?. Escribir las reacciones que han tenido lugar. ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
- ¿Qué se observa al añadir HCl 1 M en el tubo 7? Escribir la reacción que ha tenido lugar. ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
- ¿Qué se observa al añadir NaOH 2 M en el tubo 9? Escribir la reacción que ha tenido lugar. ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
EXPERIMENTO 3:
- ¿Qué ocurre cuando se añade agua al ácido benzoico sólido? ¿Qué tipo de reacción tiene lugar?
- ¿Qué se observa al calentar la disolución acuosa de ácido benzoico? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
- ¿Qué se observa al añadir NaOH 40 % a la disolución acuosa de ácido benzoico? ¿Qué reacción ha tenido lugar? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
- ¿Qué se observa al añadir HCL cc a la disolución básica de ácido benzoico? ¿Qué reacción ha tenido lugar? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
EXPERIMENTO 4:
- ¿De qué color es la disolución de nitrato de níquel en agua?
- ¿Qué se observa al añadir dimetilglioxima a la disolución acuosa de nitrato de níquel? ¿Qué reacción ha tenido lugar?
- ¿Qué se observa al añadir NaOH 2 M a la disolución anterior? Escribir la reacción que ha tenido lugar. ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
EXPERIMENTO 5:
- ¿De qué color es la disolución de yodato/yoduro en medio acético? Escribir la reacción que ha tenido lugar
- ¿Qué se observa al añadir almidón a la disolución anterior? ¿Qué reacción ha tenido lugar?
- ¿Qué se observa al añadir ácido ascórbico? ¿Qué reacción ha tenido lugar? ¿Se ha desplazado el equilibrio? ¿En qué sentido? ¿Cuál ha sido la causa?
BIBLIOGRAFÍA
- Gómez, M.; Matesanz, A.I.; Sánchez, A.; Souza, P. Laboratorio de Química. 2ª ed. Práctica 5. Ed. Ediciones UAM, 2005.
- Petrucci, R.H.; Harwood, W.S.; Herring, F.G. Química General. 8ª ed. Capítulo 16. Ed. Prentice Hall, 2003.
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