Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.

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Existen factores que afectan la velocidad de la reacción como es la concentración, ya que una reacción se lleva a cabo a través de la colisión de sus moléculas, entre más concentrado sea el reactivo más colisiones por segundo existirán, lo cual ayudará a que la reacción se lleve de manera más rápida; otro factor que altera la velocidad de una reacción es la temperatura debido a que las moléculas se encuentran en constante vibración o agitación y esta es directamente proporcional a la temperatura del sistema, al aumentar la temperatura la reacción se llevara a cabo con mayor rapidez.

Cuando en una reacción los productos se están convirtiendo en reactivos y los reactivos en productos, se dice que es una reacción en equilibrio, ni los reactivos ni los productos dejarán de existir ya que la reacción nunca dejará de llevare a cabo.

Según el principio de Le Chetelier si se aplica algún tipo de tensión como puede ser el cambio en la temperatura, presión o la concentración, sobre un sistema en equilibrio, sucede una reacción que desplaza el equilibrio en la dirección que tiende a aliviar la tensión.

Cuando se modifica la temperatura en un sistema, se puede definir si la reacción es exotérmica o endotérmica, ya que las reacciones endotérmicas se llevan a cabo cuando el sistema absorbe calor, y a diferencia de esta las reacciones exotérmicas emiten calor al llevarse a cabo la reacción.

Selección de variables

Variables independientes: Temperatura y Concentración

Variables dependientes: Equilibrio químico (Formación de reactivos o productos), (reacciones reversibles)

Hipótesis

En un sistema redox el equilibrio químico cambiará en función de los factores que lo modifican como son la concentración y la temperatura.

Bibliografía

- Fundamentos de Química, A. Burns Ralph, Prentice – Hall Hispanoamericana, S.A., México, 1995.

- Química General, Tercera Edición, Kenneth W. Whitten, D. Gailey, Raymond E. Davis, Editorial Mc Graw – Hill, México, 1992.

- Química General, Octava Edición, R. H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G. Herring, Prentice – Hall, Madrid, 2003