INTRODUCCION EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO
Enviado por tolero • 18 de Diciembre de 2018 • 1.610 Palabras (7 Páginas) • 382 Visitas
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i. Primero en un orden establecido coloque en los tubos de ensayo 10 gotas de NaF, NaCl, KBr y KI respectivamente.
ii. Luego agregar a cada tubo 10 gotas de AgNO3 al 1%. Agitamos y observamos que reaccionan (forman precipitado) las ultimas 3 soluciones (NaCl, KBr y KI), pero en el NaF no observamos ninguna reacción.
iii. Finalmente con un gotero extraemos NH3 y le agregamos a la solución que tenía NaCl y con la bagueta comenzamos a mezclar y nos damos cuenta que el precipitado “desaparece”. Esto comprueba la solubilidad de los haluros de plata en medio amoniacal.[pic 10]
*2do proceso:
i. Usaremos 3 tubos de ensayo en la cual el primer tubo agregamos 10 gotas de KBr 0.1 M y en los otros 2 agregamos 10 gotas de KI 0.1 M
ii. Usando medidas de seguridad (guantes y la campana de laboratorio) agregaremos con un gotero 20 gotas de agua de cloro al a la solución de KBr y a una solución de KI, mientras que la segunda solución de KI agregamos 20 gotas de agua de bromo. Observaremos que se empiezan a formar 2 fases. En la solución de KBr la parte inferior es naranja y en la solución de KI que contiene agua de cloro tiene en la parte inferior un color fucsia.
iii. Finalmente agregamos a cada tubo 10 gotas de Cloroformo y hubo una reacción en los primeros dos tubos, el de la solución de KBr se tornó amarilla y en la solución de KI y agua de cloro se tornó un color ámbar oscuro. Esto demuestra la propiedad de desplazamiento de los halógenos.
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Experimento 4: “Propiedad anfótera. Grupo IIIA” [pic 17]
- Materiales:
-2 tubos de ensayo
-Cocinilla eléctrica
c) Procedimiento experimental:
i. En los 2 tubos de ensayo colocaremos una misma cantidad de virutas de aluminio.
ii. Luego al primer tubo agregaremos 5ml de HCl 2N y en el segundo tubo adicionar 5 ml de NaOH 2N y esperar a que reaccionen.
iii. Finalmente observamos que con el hidróxido reacciona rápido mientras que con el HCl necesita la ayuda de la cocinilla eléctrica para calentar un poco el tubo de ensayo y así acelerar el proceso de reacción. Notamos que ambas son reacciones exotérmicas ya que liberan calor.[pic 18]
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CALCULOS Y RESULTADOS
- FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS. GRUPO I A
REACTIVIDAD CON EL AGUA
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- FAMILIA DE LOS ALCALINOS TERREOS. GRUPO II A
FORMACIÓN DE SULFATOS
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Luego: [pic 29][pic 30]
Catalizador: [pic 31]
- FAMILIA DE LOS HALÓGENOS. GRUPO VII A
FORMACIÓN DE HALUROS DE PLATA
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PROPIEDAD DE DESPLAZAMIENTO DE LOS HALÓGENOS[pic 36]
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*:Cloroformo[pic 42]
- ESTUDIO DEL GRUPO III A (PROPIEDAD ANFÓTERA)
EN MEDIO ÁCIDO
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EN MEDIO BÁSICO
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DISCUSION
Sobre la familia de los metales alcalinos. Grupo IA
- Reactividad con el agua
la reactividad de los elementos metales alcalinos aumentaba mediante se descendía en el grupo 1A de la tabla periódica pero la dureza disminuye, así la reactividad del Li, Na, K, Rb, Cs y Fr va de la siguiente manera: y la dureza va así: . En la presente práctica se experimentó con pequeños trozos de Li, Na y K; comprobando el anterior enunciado. Esto significó que cuando se coloca un pequeño trozo de Li en un vaso precipitado con agua la reacción no resultó ser tan rápida ni violenta a comparación del K que mostró un comportamiento opuesto, es decir, más rápido y violento, puesto q se evidenció chispas y llamas en la reacción. De aquí se recomienda para un próximo estudio de metales alcalinos el empleo de métodos de seguridad correspondientes. Luego al agregar unas gotas de indicador fenolftaleína a las soluciones resultantes se evidenció la tonalidad de un rojo grosella, comprobando finalmente que estos 3 metales pertenecen a una misma familia o grupo.[pic 45][pic 46]
Sobre la familia de los metales alcalinos térreos. Grupo II A
- Formación de sulfatos
Para la formación de sulfatos de la presente práctica y la utilización de , , Y (0,1M). la razón por la cual no se observó precipitado en la reacción podría deberse a que el sulfato de magnesio es soluble en el ácido clorhídrico y para que precipite se le tendría que agregar suficiente alcohol en altas concentraciones. Por otro lado, en las demás reacciones si se observó precipitados de sulfatos, pero en distintas abundancias. Siendo así el caso del que se precipitó menos con respecto al
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