DETERMINACION DEL CALOR ESPESIFICO DE UN METAL, CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Y CALOR DE SOLUCIÓN
Enviado por Christopher • 29 de Junio de 2018 • 2.200 Palabras (9 Páginas) • 717 Visitas
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- Se realizó el mismo procedimiento que el anterior; de limpiar y secar el calorímetro, para introducir 200mL de agua a la temperatura de 18°C.
- Pesamos 6gr de CaCl2 sólido, luego lo agregamos al calorímetro rápidamente y lo cerramos.
- Agitamos el calorímetro por un intervalo de 1 minuto y registramos la temperatura de la mezcla la cual nos dio un valor de 19°C.
[pic 7][pic 8]
- RESULTADOS
Experimento Nº 1
“Determinación de la capacidad calorífica del Calorímetro”
Datos experimentales:
Agua ambiente
=100ml[pic 9]
= 18°c[pic 10]
Agua helada
= 100ml[pic 11]
= 8°c[pic 12]
= 14°c[pic 13]
Q sist = 0
Q sis = q cedido + q ganado = 0
q agua amb + q cal + q agua helada = 0
Dónde:
q agua = mCe (Tf-Ti); Ce agua = 1 cal/g x grado
q agua amb =100gx1 cal/g x °C x (14 – 18) °C
= 400 cal[pic 14]
q agua helada =100gx1 cal/g x °C x (8 – 18) °C
= 600 cal
q agua amb + q cal + q agua helada = 0
-400 + q cal + 600 =0
q cal = 200[pic 15]
q cal = C (Tf – Ti)
– 200 = C (14 – 18)
C = 50 [pic 16]
Resultados:
La capacidad calorífica del calorímetro resulto 50 cal / °C
C = 50cal/ °C
Experimento N° 2
“Determinación del calor especifico de un metal”
Datos experimentales:
Agua ambiente
= 200ml[pic 17]
= 18°c[pic 18]
Metal (Zn)
m = 15g
= 90°C[pic 19]
= 20°c[pic 20]
Q sist = 0
q metal + q cal + q agua = 0
q metal = mCe (Tf–Ti)
= 15gxCe (20 – 90) °C
q metal = –1050Ce
q agua = mCe (Tf-Ti);
=200gx1 cal/g x °C x (20 – 18) °C
= 400 cal
q cal = C (Tf–Ti)
= 50 (20 – 18) °C[pic 21]
=100 cal
q metal + q cal + q agua = 0
–1050Ce + 400 cal + 100 cal =0
Ce = 0.476 cal/gx°C
Resultado:
El calor especifico del metal (zinc) fue: Ce = 0.476 cal/gx°C
Experimento Nº 3
“determinación del Calor de Neutralización”
Datos experimentales
NaOH HCl
V=100ml V=100ml
= 0.1N= 0.1M = 0.1N= 0.1M[pic 22][pic 23]
= 18°C = 18°C[pic 24][pic 25]
T equilibrio = Tf= 21°C
Q sist = 0
q sol + q cal + q rx = 0
q rx = -(q sol + q cal)
q sol= (m sol) x (Ce sol) x (Tf–Ti)
= 200gx1 cal/g x °C x (21 – 18) °C
= 600 cal
q cal = C (Tf–Ti)
= 50 (21 – 18) °C[pic 26]
= 150 cal
q rx= – (600 + 150)
= –750 cal
Calculamos el # de moles de H2O
= n = x V[pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]
= 0.1x 0.1
= 0.01 de NaOH
Si: 1 mol de NaOH 1mol deH2O[pic 31]
mol NaOH x[pic 32]
x = 0.01 mol
ΔH = QN = q rx /n H2O
= –750 cal / 0.01 mol
= –75000 cal/mol = –75,0 Kcal/mol
Resultado:
Se obtuvo que el calor de neutralización molar es: ΔH = –75,0 Kcal/mol
Experimento N° 4
“Determinación del calor de solución del cloruro de calcio”
Datos experimentales:
m = 6g de [pic 33]
= 200ml[pic 34]
= Ti = 18°c[pic 35]
= Tf = 19°c[pic 36]
C
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