#5 Tipos de reacciones

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Reacción: HCl + Zn -----> ZnCl2 + H2

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H +1 + 1 e - ----> H2 0

Reducción ---- Agente Oxidante

Zn 0 ----> Zn +2 + 2 e-

Oxidación ---- Agente Reductor

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2 H +1 + 2 e - ----> 2 H2 0

Zn 0 ----> Zn +2 + 2 e-

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4 H +1 + 4 e- + 2 Zn 0 ----> 4 H2 0 + 2 Zn +2 + 4 e-[pic 30][pic 31]

[pic 32]

Ecuación Balanceada: 4 HCl + 2 Zn ----> 2 ZnCl2 + 2 H2[pic 33][pic 34][pic 35]

2 HCl + Zn -----> ZnCl2 + H2

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II Parte. Camino Electrónico

- Agregue 200 mL de agua a un vaso químico de 400 mL.

- Agregue 10 gotas de solución de fenolftaleína y agite.

- Luego, agregue 10 mL de la solución de K3 Fe (CN) 6 0,02 M y mezcle.

- Conecte 2 clavos limpios a las pinzas de los alambres conectores siguiendo las instrucciones del profesor.

- Coloque los clavos conectados a los alambres en el vaso de 400 mL. Separe los clavos lo más posible (Use Cinta adhesiva) y observe.

- Conecte los alambres a los terminales de una batería de 6V

- Después de un minuto o más, la solución cambia de coloración en el área alrededor de los clavos. Observe y anote.

- Para mejores resultados, mantenga el sistema por unos 30 minutos.

- Observe el flujo de electrones.

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De La parte positiva de la batería se observa un color Azul llamado azul de Prusia alrededor del clavo y ese es el ánodo y la parte negativa de la batería alrededor del clavo cambio a rosado y el cátodo.

Reacciones:

En el Cátodo

2 H2O + 2 e- -----> H2 (g) + 2 OH-

H2 +1 + 2e- ---> H2 0

Oxidación – Agente Reductor

En el Ánodo

K3Fe (CN) 6 + Fe ----> K Fe Fe(CN)6

Fe 0 ----> Fe +3 + 3e-

Reducción -- Agente Oxidante

Ecuación Iónica total para la reacción:2 H2O + Fe ----> H2 + 2OH- + Fe3+

Cuestionario

- ¿Qué sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? ¿Cómo se produce esta sustancia?

La Sustancia que se genera en el medio es el Hidróxido ya que cuando usamos fenolftaleína ella al cambiar a rosado indica que es una base y el hidróxido es el componente de la base. Esta sustancia se produce del agua y se obtiene hidrogeno gaseoso e hidróxido.

- Identifique el Ánodo y el Cátodo

El ánodo lo identificamos como el positivo de la batería ya que desprendió un color azul llamado azul Prusia.

El cátodo lo identificamos como el negativo de la batería ya que desprendió un color rosado.

- Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones.

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- De ejemplo de reacciones químicas de oxidación y reducción que se lleva a cabo en nuestra vida cotidiana.

En las pilas o baterías que usas para el control de la televisión, sirven por una reacción de óxido reducción, tu respiración es otro ejemplo de oxidación, el envejecimiento es otro ejemplo de oxidación, cuando pelas una papa, una manzana, una pera, o un plátano y los dejas al aire libre se obscurecen, esto es por la oxidación.

- ¿De ejemplos de agentes oxidantes y agentes reductores que se usan comúnmente en los laboratorios de química?

Ca0 + Cl2 -----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número deoxidación pasa de 0 a 1–.

Ca + Cl2 -->CaCl2

El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o númerode oxidación pasa de 0 a 2+.

Agentes Oxidantes: O2 Agentes Reductores: C - H2 – Cu

- ¿Puede el agua oxidarse? Justifique su respuesta.

El agua no se puede oxidar, debido a que está en la química es considerada como una base o sea, algo neutro que en la teoría de óxido-reducción o más bien conocida como Redox no se puede ni oxidar ni reducir su fórmula química como ya muchos saben es H2O (2 PARTÍCULAS DE HIDRÓGENO Y UNA DE OXIGENO) y el número de oxidación del Oxigeno casi siempre es equivalente a -2 y la del Hidrógeno es equivalente a +1, claro siempre y cuando estén combinadas con algún otro material de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos.

Así que en pocas palabras el agua no se puede oxidar al ser una sustancia neutra, sin en cambio esta si puede oxidar a otro tipo de elementos como comúnmente son los metales u otro tipo de materiales.

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