Tipos de reaccion quimica

...

Se sabe que la velocidad de reaccion es la rapidez con que un reactivo se transforma o con que se forma un producto.

La velocidad de una reaccion depende de diferentes factores, como la concentracion y naturaleza del reactivo, el volumen, la presion, la temperatura y la accion de los catalizadores.

En la mayor o a de las reacciones su velocidad depende directamente de la concentracion del reactivo, por tanto, mientras mayor sea la concentracion, la velocidad de reaccion ser o mas rapida; lo anterior se explica mediante el modelo de colisiones, ya que al haber mas reactivos mayor numero de choques moleculares se presentan.

Por ejemplo, en la reaccion:

[pic 1]

La velocidad es directamente proporcional a la concentracion de [pic 2]; esto quiere decir que si se duplica la concentracion de los reactivos la velocidad de la reaccion aumentar al doble, y que si la concentracion se triplica, la velocidad tambien se triplicar.

La naturaleza de los reactivos es otro factor que influye en la velocidad; por ejemplo, cuando uno de los reactivos es slido, la velocidad de reaccion suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque aumenta la superficie de contacto entre el solido y los otros reactivos y, por lo tanto, tambien el numero de colisiones.

Por otra parte, cuando los reactivos estan en disolucion se encuentran en estado molecular o ionico, y hay mayor probabilidad de que establezcan contacto directo, mientras que en estado gaseoso las moleculas se encuentran mas separadas y por ello la posibilidad de contacto es menor, y decrece aun mas si el gas se encuentra libre.

Otro factor que influye en la velocidad de las reacciones es la temperatura, pues en la mayora de las reacciones, al aumentar 10 C la temperatura del sistema, la velocidad se duplica, aproximadamente.

Al incrementarse la concentracion de reactivos la presion tambien aumenta y, por lo tanto, el numero de choques es mayor y la velocidad de reaccion se acelera.

Cuando se trata de una reaccion en donde interviene un gas, su volumen o cambio de presion puede ser equivalente al cambio de concentracion.

Por ejemplo: [pic 3]

Al elevarse la temperatura del carbonato de calcio por encima de 825 �C se descompone en oxido de calcio y dioxido de carbono. Si se agrega [pic 4] o se disminuye el volumen, la presion aumenta y se acelera la reaccion de izquierda a derecha.

En algunas ocasiones se utilizan sustancias denominadas catalizadores, para modificar la velocidad de una reaccion, a este fenomeno se le llama catalisis,

Algunos catalizadores se usan para aumentar la velocidad, estos son los catalizadores positivos. Otros son utilizados para evitar que una reaccion se efecto, son los catalizadores negativos, tambien llamados inhibidores.

Algunas caracterasticas de los catalizadores son las siguientes:

[pic 5] Se recupera al final de la reaccion

[pic 6] Facilita la ejecucion de la reaccion con menor energia de activacion.

[pic 7] Es especifico para cada reaccion.

Algunos catalizadores positivos usados en el laboratorio son los siguientes: oxido de manganeso [pic 8], platino (Pt), dioxido de nitrogeno [pic 9], hierro (Fe) y vanadio (V).

Algunos inhibidores son los siguientes: L - acido ascorbico, que es usado para conservar bebidas y frutas; acido benzoico, usado en la preservacion de mermeladas, bebidas de fruta y papas fritas, entre otros; y los nitritos de sodio, que se utilizan para conservar embutidos, quesos y cecina.

Todos estos factores son muy importantes, ya que muchas reacciones solo se llevan a cabo a cierta temperatura, presion y volumen; ademas, tambien influyen enormemente la superficie de contacto, la concentracion de los reactivos y los catalizadores presentes.