Quimica. Practica de reacción: reacciones químicas en el entorno

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Cálculos:

-Reacción de síntesis: [pic 18]

S-2 + Fe+2 FeS (Sulfuro ferroso)[pic 19]

-Reacción de descomposición:[pic 20]

2HgO 2Hg + O2[pic 21]

(Oxido de mercurio) (Oxigeno molecular)

-Reacción de desplazamiento simple:

2Ni + 2HCl 2NiCl + H2 [pic 22]

(Cloruro de níquel) (Hidrogeno molecular)

-Reacción de deslazamiento doble:

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3[pic 23]

(Cloruro de plata) (Nitrato de sodio)

Reacciones:

Reacción de síntesis: dos reactivos se combinan para formar un producto.

Reacción de descomposición: una sola sustancia se descompone o divide para formar dos o más sustancias diferentes.

Reacción de desplazamiento simple: se da cuando un elemento químico reactivo desplaza a uno menos reactivo.

Reacción de desplazamiento doble: dos compuestos intercambian sus componentes entre sí, para producir dos compuestos diferentes.

Cuestionario:

1. Escribir y balancear las reacciones que ocurren en cada experimento.

-Reacción de síntesis: [pic 24]

S-2 + Fe+2 FeS (Sulfuro ferroso)[pic 25]

-Reacción de descomposición:[pic 26]

2HgO 2Hg + O2[pic 27]

(Oxido de mercurio) (Oxigeno molecular)

-Reacción de desplazamiento simple:

2Ni + 2HCl 2NiCl + H2 [pic 28]

(Cloruro de níquel) (Hidrogeno molecular)

-Reacción de deslazamiento doble:

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3[pic 29]

(Cloruro de plata) (Nitrato de sodio)

2. ¿Qué diferencias existen entre las reacciones de desplazamiento simple y las de desplazamiento doble?

En las de desplazamiento simple solo un compuesto se forma y en las de desplazamiento doble se forma dos compuestos.

3. ¿Cómo se evidencia que en un proceso ocurren reacciones químicas?

Por la formación de un precipitado, la formación de un gas, cambio de olor, cambio de color o cambio de temperatura.

Conclusión:

Pudimos observar los cambios que hay en cada tipo de reacción.

Se logró el objetivo esperado, el diferenciar cada tipo de reacción.

Bibliografía del libro:

Fundamentos de química.