LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA 12 EQUIPO 6

...

En un tubo colocamos una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio y agregamos ácido sulfúrico, observamos que hay formación de sustancias gaseosas.

- Descomposición del agua mediante electrólisis.

Cuando una corriente eléctrica pasa por agua ocurre una reacción química de descomposición produciéndose oxígeno e hidrógeno gaseosos.

En un vaso de precipitados colocamos 50 ml de agua y agrega un poco de ácido sulfúrico. Conectamos 2 cables a la pila y sumergimos los dos extremos libres dentro del vaso. Observamos que se empezaron a formar burbujas en los extremos del grafito.

- Reacción de desplazamiento simple. Desplazamiento del H del ácido sulfúrico por un zinc

En una reacción de desplazamiento simple existe una competencia entre dos metales. Para determinar si un metal desplaza a otro hay que revisar la serie electroquímica.

En un tubo de ensaye colocamos un poco de zinc en polvo y agregamos un poco de ácido sulfúrico. Observa si hay desprendimiento de algún gas. Tapamos con el dedo la boca del tubo y lo mantuvimos así durante unos minutos, encendimos una astilla y la acercamos a la boca del tubo, y lo destapamos.

[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10] [pic 11][pic 12]

[pic 13][pic 14][pic 15]

RESULTADOS

Describe el aspecto físico y los cambios ocurridos de cada una de las partes realizadas

1.- Es de color transparente, suelta gas al momento de mezclar los compuestos y al momento de calentar. El cerillo no enciende.

2.-Es de color azul, al calentar cambia a color blanco además de que se vuelve arenoso, al echar gotas de agua regresa su color azul.

3.- Al momento de calentar la sustancia comienza a liberar gas, este gas logró prender la astilla de madera, al colocar fenolftaleína reaccione burbujeando al instante.

4.- En esta sustancia nos tardamos un poco al realizar el paso de la astilla entonces no se encendió, concluimos que la reacción es rápida, por lo que al tardarnos no pudimos observar la ignición de la astilla

5.- Al principio no observamos nada ya que la pila no tenía batería, al cambiar por una pila cargada observamos como el gas comenzó a concentrarse en la punta de grafito del lápiz.

6.- El metal se acento en la parte de abajo del vaso, al calentar el gas comenzó a elevarlo, en esta parte, intentamos ver la ignición de la astilla, pero no lo logramos pero la maestra nos recomendó calentar y después acercar el tubo al mechero, al hacerlo, el zinc salió proyectado.

CUESTIONARIO

- ¿Qué es un catalizador?

Un catalizador es una clase de sustancia que, durante la catálisis, altera el desarrollo de una reacción. Los catalizadores que incrementan la velocidad de la reacción reciben el nombre de catalizador positivo, mientras que aquellos que ocasionan una disminución de la velocidad se califican como catalizadores negativos.

- ¿Por qué el oxígeno aviva y el bióxido de carbono apaga la astilla de madera?

El oxígeno es un elemento altamente combustible, por lo que se quema con facilidad ya sea estando solo (como en el caso de tanques de oxígeno por ejemplo), o cuando se combina con otras sustancias. Al estar presente en el aire las diversas sustancias flamables reaccionan junto con el oxígeno generándose combustión, por ejemplo, cuando encendemos una vela, si tapamos el suministro de oxígeno del aire la vela se apagará al cabo de un rato, pero si se le suministra oxígeno de forma continua a la vela ardiendo, la combustión continuará hasta acabarse el combustible de la vela o el oxígeno presente.

Mientras que, el dióxido de carbono, no arde ni sufre combustión, por lo que se emplea en extintores de fuego.

- La descomposición del agua oxigenada es una reacción endotérmica o exotérmica

Exotérmica pues desprende energía

- ¿Cómo se llaman los electrodos?

Es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc.

El ánodo es definido como el electrodo al cual los electrones vienen de la celda y ocurre la oxidación, y el cátodo es definido como el electrodo en el cual los electrones entran a la celda y ocurre la reducción.

- ¿Qué es la serie electroquímica?

Todos los elementos metálicos y el hidrogeno, han sido ordenados en la llamada serie electroquímica de acuerdo con la posibilidad que tienen de ceder electrones para producir el desplazamiento.

Esa capacidad de ceder electrones para transformarse en el ion correspondiente, se mide experimentalmente y recibe el nombre de tensión electroquímica. Por convención se da al valor cero a la tensión electroquímica del hidrogeno. Hay elementos que tienen tensiones electroquímicas mayores que cero y elementos que tienen tensiones electroquímicas menores que cero, es decir negativas.

Ordenando los elementos en función de estos valores, se obtiene la serie electroquímica, de la cual extraemos los elementos de uso común en química y la reproducimos como se indica a continuación.

[pic 16]

Este ordenamiento permite conocer cuando se producirá una reacción de desplazamiento. Cada elemento es capaz de ceder electrones a los iones de cualquier de cualquier elemento que se encuentre “por debajo” de el en la serie electroquímica.

- ¿Qué metales desplazan al hidrógeno de los ácidos?

Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), desplazarán al hidrógeno del agua:

0 +1 +1 +1 0

2Na (s) + 2H2O (l) —————–> 2NaOH (ac) + H2 (g)

Los metales menos reactivos como el aluminio y el hierro, reaccionan con el vapor de agua para dar hidrógeno gaseoso:

0