Material, instrumentos y equipos de laboratorio

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De acuerdo a los resultados obtenidos, tuve un inconveniente ya que me complicaba la manera de realizar la tabla. Pero finalmente logre entender cada paso a seguir de acuerdo a lo que figuraba en el practico 1.

Efectivamente son los resultados esperados, ya que aprendi a usar correctamente los elementos de medición.

Resultados:

En el segundo ejercicio que realizamos tuvimos la opción de utilizar las balanzas, primero en la balanza sensible había que asegurarse de que estuviera en perfectas condiciones para luego pesar el vidrio reloj que contenía una masa de (27,07), luego taramos, quedando así la balanza en (0).

Luego tuvimos que pesar (0.5g) de NaCl,, asegurándonos de que estuviera en temperatura ambiente y en una superficie seca. Agregando la mezcla a la balanza el resultado fue efectivamente 0,50 g de NaCl como se muestra en la siguiente imagen:

[pic 5]

Resultados:

Por consiguiente, el tercer ejercicio realizado en el laboratorio, fue aprender la correcta utilización del mechero Bunsen, siguiendo las indicaciones de la profesora correctamente, cerrando la entrada de aire, abriendo la llave de gas y encendiéndolo.

Luego de prender el mechero, nos damos cuenta que cuando la entrada de aire está cerrada la llama arde y presenta un color anaranjado (llama luminosa), debido a la falta de oxígeno y a la presencia de partículas incandescentes de carbono.

Cuando se coloca el vidrio de reloj con pinzas en el fuego este se pone negro, por el hollín, al faltar oxígeno, falta combustión.

De igual forma logamos saber que la llama oxidante es la que se encuentra abajo, y la llama reductora es la que se encuentra arriba, generando de tal manera, dependiendo del paso de aire una combustión completa o incompleta.

La combustión completa, tiene mucho oxígeno, genera humo blanco, sin residuo, con llama azul y produce CO2 y H2O. Mientras que la combustión incompleta, tiene poco oxígeno, humo negro, deja residuo negro (hollín) , llama amarilla y produce C, CO, CO2 y H2O.

Para producir una combustión se necesita un combustible, un comburente y alcanzar la denominada temperatura de inflamación.

[pic 6]

Conclusiones:

En el trabajo desarrollado en el laboratorio logra concluir que en el primer ejercicio:

-Para medir 1 ml. preferí utilizar la pipeta aforada de 1 ml. porque su incertidumbre es menor y da la medida más exacta.

-Luego, para medir 5 ml. Use una pipeta aforada de 5 ml. Porque tiene mucha más exactitud a la hora de medir y su incertidumbre es mucho menor a la de una pipeta aforada de 10 ml.

-Por otro lado, para medir 27 ml, preferí utilizar probeta, porque utilizando 3 pipetas hay mayor error asociado al humano.

-Para medir 125 ml. ocupe una probeta de 100 ml. y afore lo que faltaba con la piseta para que fuera más rápido, porque la cantidad a medir era mayor, y tenía menos incertidumbre que la de 250 ml.

-Y en la última medida, use la probeta de 250 ml., porque la cantidad de líquido era más grande y me tomaba menos tiempo aforar con la piseta que con los otros elementos.

Por otro lado, podemos concluir que la balanza analítica es mucho más precisa que la balanza sensible, precisando aún más.

Del mechero Bunsen pudimos concluir y aprender ms sobre su funcionamiento, las precauciones que se deben tener al momento de estarlo utilizando.

Además de la relación que se genera entre una combustión completa e incompleta, es que en la combustión completa se produce cundo hay O2 suficiente. Y se genera CO2 y H2O, siendo contraria la combustión incompleta, ya que sucede cuando hay deficiencia de O2. Y se genera entre otros H2O y CO2 y resultan residuos de carbón, más conocido como hollín.

Referencias:

La gran mayoría del informe fue realizado con los apuntes escritos en el laboratorio.

Aunque algunas dudas las investigue en internet(sitios www):

-OLGA GURIN. “La combustión”. Es.slideshare.net/mobile/olgagurin/la-combustin-10670550 (consulta:26 de Marzo del 2016)