Quimica. Practica. Tabla de resultados

...

Fe+0---2e-->Fe+2 Elemento Oxidado Agente Oxidante CuSO4

1 -

Cu

- 1

1 -

S

- 1

1 -

F

- 1

4 -

O

- 4

Sustancia Oxidada FeSO4

Sustancia reducida Cu

- De qué manera interviene un medio ácido y/o un medio alcalino en una reacción de oxidación – reducción.

Muchas reacciones químicas ocurren en medio acuosas, ácidas o alcalinas. Cuando se balancean medias reacciones que ocurren en solución, se emplean las especies H2O, H+ y OH-, según sea el caso.

I. En medio ácido: Se emplean las especies H2O y H+

a) Para balancear los átomos de hidrógeno, se agregan protones, H+ del lado de la ecuación donde hacen falta.

b) Para balancear los átomos de oxígeno, se agrega H2O en el lado de la ecuación donde hay deficiencia en O y dos iones SH+ en el lado opuesto por cada molécula de agua añadida

II. En medio alcalino: Se emplean las especies H2O y OH-.

a) para balancear un átomo de hidrogeno se agrega una molécula de agua del lado de la media reacción deficiente en hidrógeno y se añade un ión hidroxilo del otro lado.

b) Para balancear un átomo de oxígeno, se agregan dos iones hidroxilo del lado deficiente en oxígeno y una molécula de agua del otro lado.

- Defina:

Letra

Concepto

Definición

a)

Agente Oxidante

O comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

b)

Agente Reductor

Es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.

c)

Sustancia Oxidada

Son las que reaccionan con otras sustancias donando electrones, al tiempo que se reducen.

También hay sustancias que tienen al mismo tiempo una acción oxidante y reductora, dependiendo del tipo de sustancia con la que reaccionen.

d)

Sustancia Reducida

Molécula que ha ganado uno o más electrones para así disminuir su número de oxidación

e)

Número de Oxidación

Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

f)

Potencia Estándar de Redox

El potencial de reducción es como se conoce a la tendencia de las especies químicas en una reacción redox o de un electrodo en una celda galvánica a adquirir electrones.

OBSERVACIONES:

En la realización de esta práctica no se nos presentó ningún problema y la estimación de los colores que se iban visualizando en cada experimento, eran sorprendentes.

CONCLUSIONES:

- En esta práctica identificamos las reacciones de óxido - reducción.

- Conocimos mediante una reacción química