Informe de quimica. PRACTICA N°5: GRUPO IV DE CATIONES
Enviado por Mikki • 1 de Diciembre de 2018 • 1.340 Palabras (6 Páginas) • 849 Visitas
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- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Paso 1: Precipitación del grupo IV
A la muestra (10 gotas) que contiene a los cationes del grupo IV le agregamos 10 gotas de (NH4)2HPO4 0.5M y NH4OH cc hasta tener una solución fuertemente alcalina, agitar y centrifugar. Agregamos al líquido sobrenadante 2 gotas del reactivo anterior y volvemos a centrifugar.
Paso 2: Separación del BARIO
A nuestro precipitado del paso 1 lo lavamos con 8 gotas de agua, desecando el agua al lavado. Al residuo le añadimos 5 gotas de CH3COOH cc agitamos bien y luego lo diluimos a 2 ml donde se completa la disolución del residuo. Le añadimos 5 gotas de K2CrO4 1M agitamos y centrifugamos.
Paso 3: Identificación del BARIO
A nuestro precipitado del paso 2 le agregamos 6 gotas de HCl 3M para disolver el BaCrO4 y obtener el BaCl2. Llevamos a evaporación y reducimos el contenido hasta la mitad, luego con la solución que nos queda se hace el respectivo ensayo a la llama.
Paso 4:
Al centrifugado del paso 2 le agregamos NH4OH cc hasta que obtengamos una solución fuertemente alcalina, luego lo centrifugamos.
Paso 5: Separación del ESTRONCIO
A nuestro precipitado del paso 4 le agregamos 5 gotas de CH3COOH cc hasta la disolución, luego echamos 5 gotas de agua y 5 de sulfato de amonio 1M. Calentamos a ebullición, lo enfriamos y llevamos a centrifugar. Comprobar la precipitación agregando una gota más de sulfato de amonio.
Paso 6: Identificación del ESTRONCIO
Al precipitado del paso 5 que nos quedó, lo lavamos tres veces con 5 gotas de agua caliente desechando el agua al lavado. Adicionamos 3 gotas de HCl 3M para transformar al sulfato de estroncio en cloruro de estroncio, y luego lo llevamos al ensayo de la llama.
Paso 7: Separación del CALCIO
Al centrifugado del paso 5 le añadiremos Na2HPO4 gota a gota hasta que la solución muestre partículas en suspensión, lo llevamos a centrifugar.
- ESQUEMAS ANALÍTICOS
- CÁLCULOS Y RESULTADOS
Paso 1: Precipitación del grupo IV
El precipitado que encontramos es de apariencia gelatinosa, este contendrá a los cationes del grupo IV en forma de fosfatos a excepción del magnesio que precipitara lentamente en forma de fosfato doble de magnesio y amonio hexahidratado, MgHPO4.6H2O de apariencia cristalina.
Paso 2: Separación del BARIO
Nuestro centrifugado puede contener a los iones calcio, estroncio y magnesio, asi como también a un exceso de iones cromato. El precipitado es color amarillo, este puede contener al bario en forma de BaCrO4.
Paso 3: Identificación del BARIO
La coloración verde amarillenta de la llama confirma la presencia del ion bario.
Paso 4:
El centrifugado que obtuvimos contiene a los iones cromato en exceso son eliminados. El precipitado puede contener a los fosfatos de calcio, estroncio y magnesio que se forman al tener un medio alcalino con NH4OH.
Paso 5: Separación del ESTRONCIO
El centrifugado puede contener a los iones calcio y magnesio. Y el precipitado, de color blanco puede contener al estroncio en forma de sulfato de estroncio.
Paso 6: Identificación del ESTRONCIO
La identificación del color rojo carmesí indica la presencia del ion estroncio.
Paso 7: Separación del CALCIO
Nuestro precipitado contendrá al oxalato de calcio.
- CONCLUSIONES
Esta práctica tiene como finalidad la adquisición de conocimientos referente a equilibrio químico de soluciones iónicas, determinación de la presencia y la separación de sus respectivos iones.
El procedimiento analítico que utilizamos en la presente practica para la primera experiencia permite la confirmación de la existencia de los siguientes cationes: Ca2+, Mg2, Ba2+, Sr2+ en las diferentes soluciones, la observación cuidadosa de los colores del precipitado formado, tomando en cuenta la coloración adquirida por las mismas nos proporciona una información definitiva sobre la presencia o ausencia de ciertos iones.
Si las soluciones no dan precipitados puede afirmarse que los iones de todos los grupos en general están ausentes.
Así mismo se observó con la utilización del mechero de Bunsen como fuente de calor para detectar la presencia de los iones metálicos, al tener la llama el contacto con los diferentes cloruros la llama se tornase de diferentes colores, variando según la temperatura. Aunque la prueba sólo dé la información cualitativa, no datos cuantitativos sobre la proporción real de elementos en la muestra; datos cuantitativos pueden ser obtenidos por las técnicas relacionadas de fotometría de llama o la espectroscopia de emisión de llama.
También es importante recordar que los recipientes a utilizar en este caso en la práctica los tubos de ensayo deben estar completamente limpios para evitar equivocaciones que a la larga pueden repercutir en conclusiones equivocadas. Así como también llamas
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