Facultad de Química Practica no. 4 Destilación simple y fraccionada

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Después de realizar la destilación de la muestra del destilado de caña “el huasteco” Podemos observar que se obtiene un volumen del destilado pequeño mientras la temperatura está en aumento, a lo que se le asigna el nombre de “cabeza”, posteriormente la temperatura se mantiene constante por un periodo corto de tiempo mientras se obtiene un volumen pequeño de destilado, el que se mantenga constante la temperatura nos indica que es un componente de la mezcla el que se está recolectando, después se observa un cambio de temperatura y nuevamente la temperatura se mantiene constante. Esto nos indica que la temperatura es un buen criterio para distinguir la fracción de la destilación que se está obteniendo.

La etiqueta del producto destilado indica que tiene una mezcla con una composición de 25% alcohol y el resto agua, la cantidad que se obtuvo en menor volumen fue la misma que tenía el punto de ebullición más bajo, lo cual indica que fue el etanol.

La literatura indica que el punto de ebullición del etanol es de 78 °C aproximadamente, lo obtenido experimentalmente fue un valor de 71 °C, con un porcentaje de error de 8.9%. Esta variación puede estar dada por las condiciones de la ciudad de México que implican una presión atmosférica menor.

De igual manera la literatura indica que el punto de ebullición del agua está cercano a los 100 °C, lo obtenido experimentalmente fue un valor de 91 °C, diferencia que también puede atribuirse a las condiciones del laboratorio, además de que el agua que se destiló no fue 100% pura, tiene en su composición una fracción pequeña de alcohol, siendo esta mezcla un azeótropo.

De 12.5 mL analizados, 2 de ellos fueron de etanol y 7 de agua, lo que nos da una composición del 22.2% comparado con lo reportado en la etiqueta del producto que es 25% tenemos un porcentaje de error del 12%, que puede atribuirse a errores de cuantificación, pues las medidas tienen un error asociado también.

Conclusiones

Podemos concluir que la destilación fraccionada es un proceso de separación de líquidos que otorga un alto rendimiento tomando como base los resultados obtenidos en el proceso experimental en comparación con lo reportado en la etiqueta.

La destilación fraccionada es un proceso útil cuando se pretende separar líquidos con puntos de ebullición próximos, su rendimiento es superior con respecto a la destilación simple por el empleo de la columna vigreaux, que con sus platos teóricos aumentan la precisión de la destilación, lo cual la hace ideal para separar mezclas líquidas de componentes de puntos de ebullición muy próximos o desconocidos.

Bibliografía

Ávila Z (2009) Química orgánica: Experimentos con un enfoque ecológico (2da. Ed.) UNAM, dirección general de publicaciones y fomento editorial pp. 237- 246

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