PRÁCTICA NO: 4 “DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA"

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CONCLUSIÓN:

CUESTIONARIO:

- Compare los resultados experimentales de las destilaciones e indique tres razones de aquella que le pareció más eficaz.

Destilación fraccionada ya que de acuerdo a la teoría es para aquellas mezclas de las cuales la diferencia de los puntos de ebullición de las sustancias son menores a 80ºC y en éste caso la diferencia es aproximadamente 21ºC y en lo experimental porque la cabeza de la destilación fueron los primeros mL que eran sustancias volátiles con puntos de ebullición menores a los del etanol, desde la primera fracción hasta la segunda se obtuvieron los mL de etanol destilados y la cola son mL de impurezas con puntos de ebullición mayores a los del compuesto.

- ¿Cuándo es recomendable utilizar destilación simple y cuándo destilación fraccionada?

Simple: Cuando los puntos de ebullición de las sustancias que componen la mezcla son inferiores a 150ºC, los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla son muy lejanos entre sí.

Fraccionada: Cuando la diferencia de los puntos de ebullición de las sustancias que componen la mezcla son menores a 80ºC, los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla son muy cercanos entre sí.

- ¿Qué criterio siguió para separar las diferentes fracciones durante las destilaciones? Explique.

Se observó el % de alcohol que tenía aproximadamente la muestra problema y con base a eso se discutió sobre las diferentes fracciones obtenidas en el proceso de destilación.

Cabeza: Sustancias volátiles con puntos de ebullición menores a los de la sustancia que se quiere destilar

Cuerpo: Sustancia que se quiere destilar

Cola: Impurezas que ya no destilan, ya que tienen un punto de ebullición más elevado que el del componente.

- ¿Se podría separar por destilación simple una mezcla de dos líquidos de puntos de ebullición de 67 °C y 99 °C? y ¿por destilación fraccionada?, ¿qué líquido se obtendría primero?

Con los dos métodos se puede destilar pero sería mucho más eficaz el método de destilación fraccionada ya que los puntos de ebullición de los dos líquidos son muy cercanos. Se obtendría primero el líquido que tiene el punto de ebullición de 67ºC

- ¿Qué finalidad tiene el plato teórico en las columnas de destilación fraccionada?

Medir que tan buena es una columna, la cual debe tener un número grande de platos teóricos y producir picos angostos; un plato teórico, es la longitud de columna requerida para que se establezca un equilibrio de soluto entre las fases móvil y estacionaria.

- ¿Qué establece la Ley de Raoult?

Establece la relación que existe entre la presión parcial del vapor de un componente y su concentración en una disolución ideal. La presión parcial de vapor PA del componente A es una fracción de su presión de vapor en el estado puro PA*, a la misma temperatura de la disolución, y su valor depende de la concentración de dicho componente en la disolución, la cual se expresa en fracción molar, ya que esta representa el numero relativo de moléculas de una determinada sustancia en la disolución.

La ley de Raoult, para dos componentes, se expresa del modo siguiente:

PA= PA* XA

PB= PB* XB

Donde PA y PB representan las presiones parciales de vapor de los componentes de la disolución cuando sus fracciones molares son XA y XB respectivamente y las presiones de vapor de los componentes puros son PA* y PB* Si en la disolución hay componentes volátiles, cada uno producirá una presión parcial en la disolución que puede calcularse a partir de la ley de Raoult. La presión total siempre es igual a la suma de las presiones parciales de todos los componentes

P= PA+ Pi

BIBLIOGRAFÍA:

Levenspiel, O. (2005). Ingeniería de las reacciones químicas (Segunda ed.). (D. G. Barriero, Trad.) Chile: Reverté, S.A. Obtenido de https://books.google.com.mx/books?id=jF_1vse6AKoC&pg=PA3&dq=que+estudia+la+cin%C3%A9tica+qu%C3%ADmica&hl=es-419&sa=X&ei=tkT7VJnsA4v8yQS1zoHICA&ved=0CCAQ6AEwAQ#v=onepage&q=que%20estudia%20la%20cin%C3%A9tica%20qu%C3%ADmica&f=false

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