Practica 4: Destilación simple y fraccionada

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Durante la practica existió una pequeña porción que no llego a su punto de ebullición y se llegó a la conclusión de que la concentración establecida en la etiqueta del producto era errónea, ya que tomando en cuenta la incertidumbre de los materiales de medición, pudo ser menor a la registrada.

Las temperaturas de ebullición fueron menores a las establecidas por las condiciones de presión presentes en el laboratorio.

Conclusión.

La destilación, en especial la fraccionada es una técnica útil para purificar líquidos compuestos con variables de temperatura de ebullición algo distantes entre sí, el único inconveniente desde mi punto de vista es el tiempo, ya que es muy lento.

Cuestionario.

- Compare los resultados experimentales de las destilaciones y diga tres razones de aquella que le pareció más eficaz.

La destilación fraccionada porque:

- Permite realizar una serie de destilaciones simples en un solo proceso.

- Pueden ser muestras con más de un componente.

- Puede ser utilizada para una mayor cantidad de sustancias.

- ¿Cuándo es recomendable utilizar destilación simple y cuándo la destilación fraccionada?

La simple cuando la sustancia tiene punto de ebullición menor a los 150 °C y que solo tengan dos componentes y la fraccionada cuando son más de dos componentes con 80 °C o menos de diferencia en sus puntos de ebullición.

- ¿Qué criterio siguió para separar las diferentes fracciones durante las destilaciones? Explique.

Descabezar la muestra con 5 gotas y colocando el resto de la muestra en otro recipiente, repitiendo esto con el 2do componente.

- ¿Se podría separar por destilación simple una mezcla de dos líquidos de puntos de ebullición de 55 °C y 76 °C? y ¿por destilación fraccionada? Finalmente, ¿qué líquido se obtendría primero?

Si, también por destilación fraccionada y se obtendría el líquido con menor punto de ebullición.

- ¿Qué finalidad tiene el plato teórico?

Son los platos necesarios para que se lleve a cabo de manera eficiente la separación de los compuestos.

- ¿Qué establece la Ley de Raoult?

Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro.

- ¿Qué finalidad tiene conectar el agua a contracorriente en el refrigerante?

Enfriar el vapor y así poder alcanzar la condensación de este.

- ¿Cómo separaría los componentes de una mezcla de carbón activado, acetona y agua?

Cristalizar el carbón activado, filtrar y proceder a una destilación simple en el líquido resultante.

- Por destilación fraccionada de dos componentes líquidos de p. eb. diferentes, ¿cómo son las composiciones de los líquidos en la parte superior de la columna Vigreaux en comparación con los de la parte inferior?

El componente más volátil se encontrara en la parte superior de la columna, mientras que el menos volátil en la parte inferior.