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Informe de laboratorio destilacion simple y fraccionada

Enviado por   •  19 de Febrero de 2018  •  2.854 Palabras (12 Páginas)  •  3.460 Visitas

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La desventaja seria que se tendría problemas para recoger el destilado, cuando se calienta la muestra a separar el primer líquido que se vaporice debe esparcirse por todo el recipiente para así empezar el proceso de destilación, si tenemos una muestras muy grande el gas se esparcirá mucho más, abra menos presión, lo que hace que sea poco el destilado que se recoja, además si se quiere obtener más destilado, tendría que postergar el calentamiento y si hacemos esto corremos el riesgo de que otro liquido con un punto de ebullición un poco más alta que la del primer líquido y entonces tendríamos dos destilados en uno.

6. Un líquido orgánico comienza a descomponerse a 80 ºC. Su tensión de vapor es entonces de 36 mm. ¿Cómo podría destilar este líquido?

En estos casos, se utiliza una destilación al vacío, ya que un líquido bulle cuando su presión de vapor se iguala con la P externa. si uno baja la presión, hace que la presión de vapor se iguale con la externa a una temperatura menor que la de ebullición normal, que es a 1atm de presión. Entonces, se puede destilar con una temperatura menor a la cual descompone. En este caso por medio del vacío se hace que la presión baje por ende la temperatura de ebullición también disminuirá.

7. Si el bulbo termométrico no se mantiene húmedo con condensado durante la destilación, la lectura del punto de ebullición ¿será más alta o más baja? Dese una explicación.

La temperatura sería más alta, ya que al obtener el vapor del líquido este tiene su temperatura de ebullición que va a ser menor que el residuo óseo de lo que aún no ha alcanzado su punto de ebullición, mientras que si no estuviese húmedo por el condensado el termómetro marcaria la temperatura de la muestra que aún se está calentando

8. Cítense dos razones que justifiquen el que el agua fría en un refrigerante se haga circular en sentido ascendente desde la tubuladura inferior a la superior y no en sentido contrario.

Dentro de las diversas propiedades con las que cuenta el agua se encuentra el hecho de que actúa como refrigerante, es decir, absorbe el calor del medio. En este caso el agua absorbe el calor del vapor que circula dentro del refrigerante con lo que disminuye la temperatura y permite la condensación. La razón por lo cual circula de manera ascendente es que al ir subiendo absorbe el calor del líquido condensado, el cual al llegar a la parte inferior tendrá un gran cambio de temperatura ya que es allí en donde entra el agua más fría. Si el agua circulara hacia abajo, ésta se iría calentando y el líquido condensado se iría enfriando hasta que alcanzaran la misma temperatura.

Si no se agrega el agua en contracorriente no se podrá llenar el refrigerante ya que éste se encuentra inclinado en la misma dirección del flujo de vapor, el efecto de la gravedad haría que se vaciara rápidamente sin permitir que se llene completamente el refrigerante.

Cuestionario destilación fraccionada.

1. Consulte las bases fisicoquímicas de la destilación fraccionada (puntos de ebullición de las soluciones, ley de Raoult, diagramas temperatura-composición, aseótropos, punto de ebullición mínimo y máximo, empaquetamiento de columnas, tipos de columnas y de empacamiento, plato teórico, eficiencia de una columna, etc.).

Punto de ebullición: temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra de esta forma una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso.

Ley de Raoult: establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.

Diagramas de temperatura-composición: a temperatura constante, si disminuimos la Presión pasamos de la fase líquida a la fase vapor. Reducir la presión a temperatura constante es una forma de efectuar una destilación pero es más frecuente destilar a presión constante elevando la temperatura y necesitamos un diagrama temperatura-composición (disolución binaria ideal).

[pic 1]

Diagrama esquemático de temperatura (T) vs concentración (X)

Azeótropo: Los azeótropos son mezclas de dos o más componentes, cuyas proporciones son tales que el vapor producido por evaporación parcial tienen la misma composición que el líquido. Cuando en una mezcla se encuentra en el punto del azeótropo (mezcla azeotrópica), dicha mezcla no puede ser destilable o separada en sus componentes.

Una mezcla alcohol-agua, no puede separarse más de 95.6 % en alcohol y 4.4 % en agua, proporciones en las cuales se encuentra el azeótropo.

Punto de ebullición mínimo y máximo: estos se refieren a los azeótropos cuando el azeótropo tiene un punto de ebullición por encima del de alguno de las sustancias de la solución se dice que el azeótropo es negativo o de punto de ebullición máxima y cuando el punto de ebullición es menor al de alguno de las sustancia en la solución se dice que es un azeótropo positivo o de ebullición mínima ejemplos claros de esto son una solución de cloroformo y acetona (punto de ebullición máximo) y etanol y agua (punto de ebullición mínima).

Empaquetamiento de columnas: en la destilación fraccionada se usa una columna de fraccionamiento, que es una columna de vidrio, y en su interior tiene un empaquetamiento, generalmente son como discos de vidrio. Cuando el líquido comienza a evaporarse el vapor asciende y se encuentra con el empaquetamiento y se condensa sobre él como se sigue calentando, esas gotas se vuelven a evaporar y ascienden hasta encontrarse con otros discos, y se condensan nuevamente. Así se repite el proceso evaporación-condensación, hasta que el líquido sube lo suficiente como para alcanzar el refrigerante, donde se condensa y cae hacia el matraz colector. Esos ciclos de evaporación-condensación equivalen a múltiples destilaciones simples, por lo que en la fraccionada se obtiene una eficacia mucho mayor que en la simple.

Tipos de columna y de empacamiento: las columnas empacadas son usadas para la destilación, absorción de gases, y extracción liquido –líquido; solamente la destilación y la absorción se consideraran en este informe. La desorción es el inverso de la absorción y se aplican los mismos métodos de diseño. El contacto liquido-gas en una columna empacada es continua, no por etapas, como en una columna de platos. El flujo de líquido cae

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