Destilacion simple y fraccionada. Previo Quimica Organica I FQ.

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6. Concepto de plato teórico.

En los platos, que se encuentran en las columnas de fraccionamiento, se llevan a cabo las etapas de equilibrio que proveen un mejor contacto liquido-vapor y que producen una mejor separación entre los componentes de la mezcla dando lugar a compuestos cada vez más puros conforme aumenta su posición. También se llamen platos teóricos a los necesarios para que se lleve a cobo de manera eficiente la separación de los compuestos por medio de destilación.

7. ¿Qué es una mezcla azeotrópica?

Es una mezcla de dos o más componentes que posee un único punto de ebullición constante y fijo; y que al pasar al estado de vapor (gaseoso) se comporta como un compuesto puro, es decir como si fuera un solo componente. Como por ejemplo el H20 y etanol (96%) cuyo punto de ebullición es de 78.2 °C que está por debajo de los puntos de ebullición normales del agua y del etanol.

8. ¿Qué es la cabeza, cuerpo y cola de una destilación?

Estos conceptos hacen referencia al proceso de evaporación y condensado. La cabeza corresponde a las impurezas volátiles que se evaporan mientras aumenta la temperatura. El cuerpo se presenta a una temperatura constante y es donde se obtiene la sustancia de interés y la cola hace referencia a los compuestos por encima del punto de sustancia y por lo general es donde se concentran las impurezas con puntos de fusión altos.

9. Indica la aplicación de la Ley de Raoult en esta práctica.

La ley de Raoult, que dice que la presión parcial ejercida por el vapor de disolvente sobre una disolución, PA, es igual al producto de la fracción molar del disolvente en la disolución, XA, y la presión de vapor del disolvente puro:

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predice que, al aumentar la fracción molar de las partículas de soluto no volátil en una disolución, la presión de vapor sobre la disolución se reduce. De hecho, la reducción en la presión de vapor depende de la concentración total de partículas de soluto, sean moléculas o iones. Por otro lado, cabe señalar que el abatimiento de la presión de vapor es una propiedad coligativa, así que depende de la concentración de partículas de soluto y no de su identidad.

10. Elabora un diagrama de flujo del procedimiento que llevarás a cabo.

Diagrama experimental

Practica No. 4 Destilación simple y fraccionada.

Se recomienda la utilización de bata de algodón abotonada, lentes de seguridad y guantes.

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BIBLIOGRAFÍA.

Brown, Theodore. Quimica. La ciencia central. (2004) 9na. edición. México; Pearson educación. Pp 407-417 y 425-427.

Moreno Cárcamo, Abel. Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes. Instituto de Quimica. UNAM. Consultado el 4/09/16 en [http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/CLASE07-11_19484.pdf]

Puerta Gisella; Merlo Deysi; Patiño Shirley. Columnas de destilación. Balance de materia y energía. Universidad Nacional De Callao. 2007 Consultado el 4/09/16 en [http://galeon.com/jackzavaleta/balw1.pdf]

Universidad de Piura. Fundamentos de procesos de destilación. Capitulo I. Consultado el 3/09/2016 en [http://www.biblioteca.udep.edu.pe/bibvirudep/tesis/pdf/1_188_184_136_1785.pdf]

UNAM. Facultad de Quimica. Manual de Practicas de Quimica Orgánica I (1311). Practica No. 4 Destilación simple y fraccionada. 2012. Consultado el 4/09/2016 en [http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ManualdePracticasparaelLaboratoriodeQuimicaOrganica1(1311)2012-2_18579.pdf]