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DESTILACION SIMPLE, FRACCIONADA, POR ARRASTRE DE VAPOR Y EXTRACCION

Enviado por   •  4 de Abril de 2018  •  1.580 Palabras (7 Páginas)  •  427 Visitas

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...

[pic 6]

Grafica de la destilación simple (T vs V)

El porcentaje de alcohol obtenido al final de la destilación fraccionada fue de 36°(25ml)

Los resultados para nuestra destilación fracionada representados de igual forma fueron los siguientes:

DESTILACION FRACCIONADA

Muestra

Brandy Torres 10

con 38º de alcohol

Cantidad de muestra colocada: 25 ml

Partes de la destilación

Temperatura

ºC

Volumen

ml

Cabeza

72

3

Cuerpo

74

0-4

76

5

78

6

80

7

82

8

84

10

86

12

88

14

90

15

92

16

94

18

96

3

Grafica de la destilación fraccionada (T vs V)

DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR

Al final de la destilación por arrastre de vapor se obtuvieron 200 ml (antes de extraer el aceite)

El aldehído cinámico o también llamado cinamaldehído presenta un color amarillento; olor canela; sabor dulce. Se espesa con la exposición al aire

Materia Prima: Canela

Aceite Esencial: Cinamaldehído

SINONIMOS: 3-Fenil-2-Propenal, Aldehído Cinámico, Cinamal•

PESO MOLECULAR:

132.5 g/mol

FORMULA:

C9H8O

[pic 7]

DATOS FISICOS: Líquido aceitoso de color amarillo •

Soluble en agua 1,3 g/ml a 20 °C

Miscible con alcohol, éter y triclorometano

P.Fus.: -7,5 °C

P.Eb.: 246°C

P. Inf.:71 °C •

Pres. Vap. 76 °C a 1 mmHg

ANALISIS DE RESULTADOS

La eficiencia de la destilación simple se vio reducida debido al efecto de la mezcla azeotropica que forma el alcohol y el agua dentro del esquema de destilación. Esto es porque la mezcla entre alcohol y agua se comportan como una sola sustancia por varios factores como las fuerzas intermoleculares. Esto indica que parte del agua con el alcohol fue arrastrado hacia le destilado, por lo cual la eficiencia del proceso bajo.

Por destilación simple se observó que los primeros 2 ml de destilación la temperatura fue de 74ºC que era el punto donde iniciaba la cabeza, a los 76ºC el cuerpo de etanol, a los 92ºC ya que empezaba la cola del etanol y empieza la cabeza del agua, es decir el azeótropo y a los 12m y 94ºC donde la temperatura permaneció constante es donde solo hay la existencia del agua.

En cambio, en la destilación fraccionada, la eficiencia fue mayor debido al principio que maneja este proceso: los platos teóricos nos proporcionan una manera fácil y practica de separar este tipo de mezclas por medio del principio de condensación y vaporización. El compuesto más volátil de la mezcla fue subiendo a través de la fibra de vidrio, en la cual fue condensándose debido a las distintas temperaturas que hubo en el tubo de vidrio, esto provoco una serie de interacciones que relacionaron al condensado descendente y al vapor ascendente, provocando la continua saturación del mismo debido al intercambio de calor que hubo entre ellos, lo que también causo que entre vaporización y condensación, el compuesto más volátil se fue enriqueciendo y ascendiendo. Poco a poco salió destilado de la columna el cual poseía una concentración más confiable con respecto al de la destilación simple.

De la misma forma para la destilación fraccionada los primeros 3 ml de destilación la temperatura fue de 72ºC que era el punto donde iniciaba la cabeza, a los 74ºC el cuerpo de etanol, a los 94ºC la cola del etanol y empieza la cabeza del agua y 96ºC donde la temperatura permaneció constante es donde solo hay la existencia del agua.

Comparando los resultados y las gráficas, se observa que la destilación fraccionada es la mejor técnica para separación de mezclas, ya que la destilación simple no es muy efectiva para este tipo de mezcla. Además De que en la columna de fraccionamiento el vapor que asciende en esta se condensa y reevapora continuamente, lo que equivale a una destilación simple cada reevaporación, por lo que el compuesto obtenido es más puro y por lo tanto esta técnica es mejor.

En la destilación por arrastre de vapor de la canela obtuvimos gran cantidad de aceite esencial Debido a la cantidad colocada y la concentración de la canela. Lo obtenido se puede explicar de la siguiente manera: El método dice que cuando se iguala la presión total del sistema con la presión atmosférica ocurre el cambio de la fase líquida al vapor por lo tanto con esto ocurre

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