EXPERIMENTO No.5 TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

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- ¿En qué consiste la actividad de un elemento? Incluya ejemplos.

R: La actividad química de un elemento es igual a la reactividad química, pues es la forma en la cual actúan o ejecutan su actividad las sustancias químicas. La reactividad química de una sustancia o de una especie química es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos. Ejemplo: (reacción del metano con el oxígeno)[pic 27]

(Reacción del óxido nítrico con el oxígeno).[pic 28]

- ¿Cuándo produce precipitado una reacción de doble desplazamiento?

R: Porque al momento de realizar la reacción puede que no reaccione todo los átomos de uno de los compuesto y quede residuos en el fondo que sería en precipitado.

- ¿Qué diferencia hay entre una reacción reversible y otra irreversible?

R: Reacción reversible es la reacción en que los reactantes pueden generar unos determinados productos, y estos productos al reaccionar entre, si vuelven a generar a los reactantes.

Reacción irreversible es todo lo contrario, los reactantes generan los productos, pero estos no pueden generar a los reactantes, debido a que los reactantes son limitados y esta reacción se prolonga hasta que se agota uno de los reactantes además de que este tipo de reacciones puede generar otro tipo de producto, como por ejemplo energía.

- ¿Qué características presentan las reacciones nucleares?

R: Características:

- Las reacciones nucleares son producidas por partículas nucleares.

- Las reacciones nucleares causan transmutación de los elementos, conversión de un átomo a otro.

- Las reacciones nucleares ocurren con cambios de energía que superan a las de las reacciones químicas.

- Las reacciones nucleares son independientes de las condiciones ambientales.

- La reactividad nuclear de un elemento es independiente de la forma en que se halle, bien sea libre o formando compuestos.

DISCUSIONES:

A lo largo de este experimento notamos como dependiendo de los reactivos usados las reacciones varían de manera drástica. En el caso de la cinta de Mg se vio como producía una luz destellante antes de volverse un oxido de magnesio. En cuanto al clorato de potasio, estando siendo calentado y agregársele un cerillo acabado de apagar se produjo que la ignición del cerillo se avivara y produjera una pequeña llama. Ahora bien, tomando en cuenta las combinaciones de reactivos distintos se apreció distintos casos como: HCl + Mg = un precipitado amorfo de cloruro de magnesio; MgSO4 + Zn= no hubo algún cambio notable; AgNO3 + Cu= un precipitado que es plata; CuSO4 + Zn = un efecto en que se torna celeste el líquido producto de que quedaba cinc sin reacción con el sulfato de cobre; NaCl + AgNO3= un precipitado color blanco que es insoluble; CuSo4 + NH4Cl= un líquido verduzco frio al tacto; y por último, BaCl2 + H2SO4 = un precipitado.

CONCLUSIONES:

- En este laboratorio aprendimos como dependiendo del tipo de compuesto usado, las reacciones producidas van a variar, ya que algunas producen efecto de luminosidad, otras forman precipitados, otras presentan características notables como la frialdad que se produce de las reacción de CuSO4 y NH4Cl. Danniel Justavino 4-792-2438

- En este laboratorio vimos muchas reacciones químicas que suceden a nuestro alrededor diariamente, solo que a menor escalar dado a que forzamos muchos de estas reacciones para que sucedieran más rápido de lo que sucederían en un estado natural Kevin Justavino 4-779-1811

- Las reacciones dadas en este laboratorio, son ejemplos muy claros de casos que pueden pasar a diario y que nosotros no analizamos, los pasamos por alto, sabiendo que en ellos podemos aprender mucho sobre conceptos básicos de química.

Joseph Rodríguez 4-791-729

- en este laboratorio observamos las distintas reacciones químicas de los elementos, algunos no reaccionaban, otros creaban una fuente de luz, otros cambiaban de color por su oxidación.

Kevin Mague 8-894-1877

BIBLIOGRAFIA

- Vasiliev/Granovskaia/Taperova. Trabajos de Laboratorio de Química General e Inorgánica. Editorial Mir. Moscú. Pág., 38-39.

- Reyes/Arjona/Sánchez/Jarvis/Mclean. 1990 Química General Manual de Laboratorio para estudiantes de Ingeniería. Pág., 10-18.

- Ríos/Araúz/Molina/Domínguez. 1983 El Mol como Unidad de Medida. Seminario Taller Módulo. Mol en Formula, Universidad de Panamá

- Chang, R. 199 Química 6° edición MacGraw-Hill. Pág., 70-85.

- Hein, M. 1992 Química. Grupo Editorial Iberoamericana. Pág., 151-155

- Brown, T.L., Lamay, H.E. y Burstern, B.E. Química la Ciencia Central 7° edición, Prentice hall hispanoamericana S.A. Pág., 81.

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