INFORME DE LABORATORIO N°3 Reacciones Redox

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e) Cambio de color, de amarillo a verde, en el tubo que contenía dicromato de potasio y sulfito de sodio.[pic 40]

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f) Cambio de color de la solución que contenía sulfito de sodio y permanganato de potasio, que además precipitó al pasar de líquido a sólido insoluble. Al cambiar de medio básico a ácido el permanganato se volvió incoloro y dejo de ser percibido.

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Discusión:

a) La causa del cambio de color de la virulana fue que el cobre, al reducirse, se depositó sobre ella, ya que los metales cuando están sin carga cambian su estado de agregación a sólido. Además, la solución de sulfato de cobre pasó de ser turquesa a incolora, ya que lo que le daba color era el ion cúprico, que al reducirse a cobre metálico, deja de formar parte del sulfato de cobre. A medida que se agrega más hierro, pasa a ser más rojizo y la solución más incolora.

B) En esta redox, el ion cloruro es prácticamente invisible, pero el Iodo se pudo reconocer con solución de almidón, ya que el Iodo es capaz de meterse en la estructura helicoideal del almidón, haciéndolo cambiar de color (viró de amarillo a azul oscuro). Tuvimos que agregar suficiente Iodo porque el color duraba muy pocos segundos y luego se diluía. Esto fue porque en realidad lo que se forma y es visible es el triioduro (), cuya reacción de formación es reversible, haciendo que deje de notarse. [pic 46]

C) En este caso el agua oxigenada actuó como agente oxidante, que se redujo a agua y logró oxidar el ioduro a iodo, el cual no se disolvió en agua porque es no polar y así pudo ser identificado.

D) En esta reacción el agente reductor fue el agua oxigenada, oxidándose a oxígeno gaseoso, que fue visible ya que se formaron pequeñas burbujas en el tubo de ensayo. Además, el permanganato de potasio, de un color violeta muy notorio, pasó a ser incoloro. La causa de este cambio fue la reducción del ion manganeso (VII) a ion manganeso (II), el cual no posee color.

E) En este caso lo que se observó fue el cambio de color a un verde, debido a la reducción del ion cromo (VI) a ion cromo (III). La hemireacción de oxidación no fue visible ya que el ion sulfato es incoloro, pero sabemos que ocurrió porque se dio la reducción del cromo.

F) En este procedimiento vimos cómo actúa el permanganto de potasio en ambos medios. En medio básico actuó como agente oxidante, y logró verse ya que pasa a ser un compuesto insoluble y marrón que precipita en el fondo del tubo de ensayos. En cambio, al agregar ácido sulfúrico y cambiar el medio a ácido, dejó de ser insoluble y se disolvió hasta dejar de ser visible. En este caso también actuó como agente oxidante pero en mayor medida, porque pasa de ion manganeso (VII) a ion manganeso(II).

En todos los casos se usó un ensayo en blanco con agua destilada para controlar que no hubiera contaminación ni que los reactivos funcionaran de manera incorrecta. En ninguno de estos casos se esperaba que ocurra algún cambio, ya que al cambiar los reactivos por agua destilada, se eliminó una de las hemireacciones, lo que hizo que no se produjera la otra.

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Conclusión:

Pudimos ver que los cambios observados en el tp (cambios de color, de estado de agregación, etc), fueron gracias a las reacciones redox, las cuales fueron identificadas en cada caso. Además pudimos concluir que tienen que ocurrir ambas hemirreaciones (de oxidación y reducción) a la vez para poder visualizar dichos cambios.