Describir las reacciones Redox y sustancias oxidantes y reductoras..

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g. En un tubo seco y limpio colocar aproximadamente 0,3g de cristales de KClO3 (si es posible agregar una pizca de MnO2 y mezclar). Calentar suavemente en la llama del mechero con agitación continua por espacio de 2 a 3 minutos.

h. Colocar en un tubo de ensayo 2mL de KI 0,1N y agregar 2 a 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado; luego añadir de gota en gota solución de H2O2 al 3% hasta observar cambios en la coloración y formación de partículas diseminadas en la solución. Confirmar la presencia de yodo adicionando gotas de almidón en solución, la cual tomará una coloración azul.

i. En dos tubos de ensayo por separado colocar 2mL de KMnO4 0,1N. Al primer tubo colocar 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado y al segundo tubo colocar 3 o 4 gotas de H2O2 al 3% hasta observar decoloración completa del KMnO4.

j. En un tubo de ensayo colocar 2mL de CuSO4 0,5N, agregar de gota en gota solución de K4[Fe(CN)6] 0,5N hasta observar un precipitado abundante. En otro tubo separar una pequeña porción del precipitado y añadir NH4OH concentrado hasta la disolución del precipitado.

k. En un tubo de ensayo colocar 2mL de Co(NO3)2 0,1N y agregar gotas de NH4OH 0,5N hasta la formación de un precipitado. Enseguida agregar exceso de NH4OH 0,5N hasta la disolución del precipitado. Finalmente dejar expuesta al aire y observar la coloración final de la solución.

l. Colocar 1mL de HgCl2 0,2N en un tubo de ensayo y agregar gota a gota solución de SnCl2 0,5N hasta la formación de un precipitado, luego un exceso y dejar en reposo.

m. En un tubo de ensayo agregar 5mL CuSO4. Luego colocar poco a poco solución de hidróxido de amonio hasta la formación completa de precipitado. Luego agregar exceso hasta la disolución de este precipitado.

RESULTADOS Y PREGUNTAS

- Describir en forma detallada todas las observaciones realizadas en cada uno de los experimentos ejecutados

- Formular y balancear las ecuaciones de cada una de las reacciones químicas que se produjeron. Expresar en forma iónica y molecular, así como tomar nota de las observaciones experimentales.

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ACTIVIDADES

- Resolver: En base a la siguiente ecuación:

FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)

- ¿Cuántos moles y cuantos litros en C. N. de SO2 se pueden obtener a partir de 300 Kg de FeS2?

5006,26 moles y 112140,17 L de SO2

- Si el proceso rinde solamente un 80% ¿Cuántos Kg de SO2 se obtienen a partir de la cantidad anterior?

256,32 Kg de SO2.

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- Indicar la importancia que tienen las reacciones de óxido reducción en la química

La existencia de este tipo de reacciones y sus aplicaciones en la vida diaria es de gran importancia porque mejoran en alto grado la calidad de vida y aseguran las actividades cotidianas del ciudadano. Veamos algunas aplicaciones: --En la fabricación de las pilas y baterías. --En el revelado de las fotografías. --En el depilado de la piel. --En la purificación de los metales. --En la electrolisis para la purificación del agua.etc

- ¿Qué es la serie electroquímica o de actividad?

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía electrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Si una reacción química es conducida mediante un voltaje aplicado externamente, se hace referencia a una electrólisis, en cambio, si el voltaje o caida de potencial electrico, es creado como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía electrica", también llamado batería o celda galvánica.

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, es producido como consecuencia de ella.

- Consulte el principio químico del alcoholímetro.

- Cuando la sangre llega a los pulmones una parte del alcohol presente se logra transferir al aire a través de los alvéolos debido a la evaporación. Gracias a este proceso es que podemos encontrar el BAC al medir el nivel de alcohol contenido en el aliento.

- El principio de funcionamiento de todos los alcoholímetros es que se tiene una cavidad donde se debe soplar y allí se encuentra el sensor que permitirá medir la cantidad de alcohol contenido en el aliento y de ahí hallar el BAC.

- Hay varios tipos de sensores, sin embargo los más usados son:

- Sensor semiconductor (Semiconductor Oxide Sensor)

- Consiste en una pequeña lámina metálica que varía su resistencia ante la presencia de alcohol. La ventaja de este sensor es su precio, sin embargo también puede reaccionar ante otros tipos de gases.

- Sensor Fuel Cell

- Este sensor funciona con un material que al tener contacto con las moléculas de alcohol las oxida y genera una corriente, de esta forma se tiene que al medir la corriente se puede encontrar la cantidad de alcohol que contiene el aliento. Este sensor es de muy alta precisión, reacciona solo con el alcohol y tiene un tiempo de vida más alto.

CONCLUSIONES

1. Reacciones redox son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)

La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso doméstico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías,