Electroquímica 1: reacciones redox
Enviado por Albert • 11 de Noviembre de 2018 • 1.689 Palabras (7 Páginas) • 639 Visitas
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Zn(s)/Zn2+(ac)//Sn2+(ac)/Sn(s)
- Realiza un esquema de la celda donde se indique todos sus componentes.
- Escribe las semireacciones de oxidación y reducción e indica el agente oxidante y el agente reductor.
- Escribe la reacción completa o global.
Rpta: Zn (s) + Sn+2 (ac) → Zn+2 (ac) + Sn (s)
- Indica el número de electrones transferidos.
Rpta: 2 electrones
- Ejercicio integrador H1 y H2.
A partir del esquema de una celda galvánica que se presenta a continuación, responda las preguntas. Sugerencia: use la tabla de potenciales de reducción.
[pic 15]
- En el esquema indique: (i) las semiceldas anódica y catódica, (ii) los electrodos y sus signos, (iii) voltímetro, (iv) puente salino, etc.
- Identifique las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global.
- Escriba la notación abreviada de la celda.
Rpta: Cu(s) / Cu+2(ac, 1M) // Co+3 (ac, 1M) , Co+2 (ac, 1M) / Pt(s)
Para practicar en casa
H1: Identifica el agentes oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción
- Indica la veracidad (V) o falsedad (F), respecto a las reacciones redox:
- Ocurre una reducción y oxidación simultáneamente. ( )
- Hay transferencia de electrones. ( )
- No hay cambios en los estados de oxidación de las especies. ( )
- Una reducción implica una ganancia de electrones. ( )
Rpta: VVFV
H1: Identifica el agentes oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción
- Para la siguiente reacción redox, completa lo que se te pide a continuación:
Fe(s) + Cu(NO3)2 (ac) → Fe2(SO4)3 (ac) + Cu(s)
Reacción de oxidación:
Agente reductor y especie oxidada:
Reacción de reducción:
Agente oxidante y especie reducida:
Ecuación global balanceada:
Electrones transferidos:
Zn (ac) + SnCℓ2 (ac) → Sn (ac) + ZnCℓ2 (ac)
Reacción de oxidación:
Agente reductor y especie oxidada:
Reacción de reducción:
Agente oxidante y especie reducida:
Ecuación global balanceada:
Electrones transferidos:
H1: Identifica el agente oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción
- Para la pila Cu(s) / Cu2+(ac) // Ag+(ac) /Ag(s) responda lo siguiente:
- Escribe las reacciones de oxidación y reducción y la reacción completa.
- Indica el agente oxidante y el reductor, además la especie oxidada y la reducida.
- Indica el número de electrones transferidos.
- Indica el polo positivo y negativo de la pila.
Rpta: b) Agente Oxidante: Ag+, Agente Reductor: Cu, Especie Oxidada: Cu2+, Especie Reducida: Ag, c) 2 e-, d) Cátodo es positivo y ánodo es negativo.
H1: Identifica el agente oxidante, agente reductor, especie oxidada y especie reducida en un proceso de óxido reducción
- Respecto a las reacciones redox, indique la veracidad (V) o falsedad (F):, de las siguientes proposiciones:
- En una celda galvánica el cátodo tiene signo negativo ( )
- El ánodo es el electrodo donde se realiza la oxidación ( )
- Hay cambios en los estados de oxidación de las especies. ( )
- El puente salino sirve para compensar las cargas ( )
Rpta: FVVV
H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.
- Se construye una pila galvánica conectando una barra de cobre sumergida en una disolución de Cu2+ 1 M con una barra de cadmio sumergida en una disolución de Cd2+ 1 M. Detalle las reacciones anódica y catódica, la reacción global balanceada.
H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.
- Para cada una de las siguientes reacciones escribe las semirreacciones de oxidación y reducción detallando los agentes y especies involucradas. Indique sus reacciones globales balanceadas y la cantidad de electrones transferidos.
Cu2+ (ac) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+ (ac)
H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.
- Se construye una celda galvánica con los siguientes electrodos:
Ag/Ag+1 y Fe+2/Fe
a) Escribe las semirreacciones en el ánodo y en el cátodo así como la reacción global de la celda.
H2: Describe los componentes y el funcionamiento de las celdas galvánicas.
- Un ingeniero industrial egresado de la UPC tiene a disposición las siguientes semiceldas en un laboratorio y desea construir una celda galvánica.
- Mg2+ | Mg
- Au3+ | Au
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