Reacciones redox.

...

- Vierte 10ml de una solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo y coloca en él un clavo (sin oxidar).

[pic 19]

[pic 20][pic 21]

Sulfato de cobre[pic 22]

- Coloca en un tubo de ensayo 10ml de una solución de nitrato de plata e introduce un alambre de cobre.[pic 23][pic 24]

[pic 25]

Nitrato de plata

---------------------------------------------------------------

Resultados:

-

Metal

Reacción

Velocidad

Zn

Si

Lenta

Mg

Si

Rápida

¿Qué indica la formación de burbujas en cada reacción?

- Que hay una reacción, y las burbujas son los hidrógenos gaseosos que salen del tubo de ensayo.

HCl + Zn ZnCl2 + H2[pic 26]

En donde:

- El zinc seria el componente que se oxida y por lo tanto, el agente reductor.

- El ácido clorhídrico seria el agente oxidante y por lo tanto el componente que se reduce.

HCl + Mg MgCl2 + H2[pic 27]

En donde:

- El componente que se oxida seria el magnesio y al mismo tiempo el agente reductor

- El componente que se reduce seria el ácido clorhídrico por lo que sería el agente oxidante

- El clavo se oxida y funciona como agente reductor mientras que el agente oxidante y el componente que se reduce seria el sulfato de cobre.

- Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag[pic 28]

- Lo que se precipita sobre el alambre de cobre es plata cristalizada.

- Esta reacción ocurre por el intercambio de electrones, el cobre tiene mayor afinidad para oxidarse y unirse al nitrato, por lo que se sustituye con la plata.

- El agente oxidante seria el Ag, por lo que este componente es el que se reduce.

- El agente reductor es el Cu, al mismo tiempo, el que se oxida.

Discusión

Los resultados comprobados en el laboratorio sirvieron para formular y complementar sobre las reacciones de óxido-reducción en determinados procesos y su reacción al contacto con reactivos que aceleran reacción o reducen la velocidad de estas. Con esto se pudo observar que en toda reacción redox debe haber siempre un componente que se oxide, y otro que se reduzca, para que así este el agente reductor y el agente oxidante, sin alguno de estos no se puede producir una reacción oxido-reducción.

Conclusión

Las reacciones redox son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, pudiendo este reducirse u oxidarse, dependiendo de la transferencia de electrones producida en la reacción. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte (agente reductor y agente oxidante)

Linkografía : https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3noxidaci%C3%B3n

http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=181944

Bibliografía: libro química CHANG.