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ACTIVIDAD PRÁCTICA REACCIONES REDOX EN SOLUCIÓN ACUOSA

Enviado por   •  25 de Noviembre de 2018  •  1.438 Palabras (6 Páginas)  •  276 Visitas

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2Cr2O72-(aq) + 16H+ (aq) + 3C2H5OH (aq) → 4Cr3+ (aq) + 3C2H4O2 (aq) + 11H2O(l)

El dicromato de nuevo se reduce, siendo el agente oxidante, vemos como esto se reitera, podemos asumir que es un agente oxidante bastante común. Mientras tanto el etanol se oxida, (vemos como gana oxígeno y pierde hidrogeno) siendo agente reductor.

Dicromato de potasio

Con etanol (pasado por calor)

[pic 27]

[pic 28]

Dicromato de potasio

Ácido sulfúrico

Etanol

Pictogramas de seguridad

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31][pic 32]

Indicación(es) de peligro

H314 H410 H272

H302

H290

H314

H225

H319

Declaración(es) de prudencia

P220

P260

P280

P260

P280

P303 + P361 + P353 P304 + P340 + P310 P305 + P351 + P338

P210 P280

P305 + P351 + P338

P337 + P313 P403 + P235

Experimento 5

Procedimiento

- Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 1 cm3 de solución de dicromato de potasio 0,1 mol dm-3.

- Agregar 10 gotas de ácido sulfúrico 6 mol dm-3 y aproximadamente 6 cm3 de solución de ioduro de potasio 0,2 mol dm-3 (con pipeta Pasteur). Agitar y observar cambio de color.

- Con otra pipeta Pasteur, agregar solución de tiosulfato de sodio 0,1 mol dm-3 hasta que la solución adquiera un color amarillo claro.

- Agregar un par de gotas de solución de almidón 1% y agitar. Continuar agregando la solución de tiosulfato hasta que la solución se decolore.

Cr2O72-(aq) + I- (aq) → Cr3+(aq) + I2(aq)

Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e- → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)

2I-(aq) → I2(aq) +2e-

Cr2O72-(aq) + 6 I-(aq) + 14H+(aq) → 2Cr3+ (aq) + 3I-(aq) + 7H2O

En esta reacción de nuevo, el dicromato se reduce a cromo 3+ siendo el agente oxidante mientras el yodo se oxida. Vemos como esto genera un cambio de color del dicromato naranja a un color negro amarronado.

S2O32-(aq) + I2(aq) → S4O6 2-(aq) + I-(aq)

2S2O32-(aq) → S4O62-(aq) + 2e-

I2(aq) + 2e- → 2I-(aq)

2S2O32- (aq) + I2(aq) → S4O62- (aq) + 2I-(aq)

Luego, el tiosulfato, se oxida, reduciendo al yodo y generando un color verde transparente (no amarillo como debería ser).

Después el, almidón oscurece la solución, pero de nuevo el tiosulfato logra aclararla.

Dicromato de potasio

Con ioduro de potasio

Con tiosulfato de sodio

Con almidón

Con tiosulfato de sodio de nuevo

[pic 33]

[pic 34]

[pic 35]

[pic 36]

[pic 37]

Dicromato de potasio

Ácido sulfúrico

Ioduro de potasio

Tiosulfato de sodio

Almidón

Pictogramas de seguridad

[pic 38]

[pic 39][pic 40]

[pic 41]

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Indicación(es) de peligro

H314 H410 H272

H302

H225

H319

H302

H315

H319

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Declaración(es) de prudencia

P220

P260

P280

P305 + P351 + P338

P337 + P313 P403 + P235

P305 + P351 + P338

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Experimento 6

Procedimiento

- Colocar en un tubo de ensayo aprox. 2 cm3 de solución de peróxido de hidrógeno 20%v/v

- Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico 6 mol dm-3 y 5 gotas de solución de ioduro de Potasio 0,2 mol dm-3

H2O2(aq) + I-(aq) → H2O(l) + I2(aq)

H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- → 2H2O(l)

2I-(aq) → I2(aq) + 2e-

H2O2(aq) + 2H+ (aq) + 2I- → 2H2O(l) + I2(aq)

El

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