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CUESTIONARIO. Balancear por el método “Redox” la reacción del inciso a.

Enviado por   •  17 de Enero de 2018  •  578 Palabras (3 Páginas)  •  450 Visitas

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Cu (NO3)2 + 2 NaHCO3 CuCO3 + CO2 + 2 NaNO3 + H2O [pic 14]

Después de agregar estos coeficientes a la ecuación realizamos nuevamente nuestra tabla de reactivos y productos para confirmar que la ecuación haya sido balanceada correctamente.

Reactivos Productos

Cu ------ 1 1

Na ------- 2 2

N ------- 2 2

C ------- 2 2

O ------- 12 12

H ------- 2 2

Con esto comprobamos que el balanceo por tanteo ha sido exitoso.

3. De las reacciones a y d, indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen.

0 +1+5-6=0 +2-2 =0 +2-2=0 +2-2=0

a) Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O

Cu0 -2e Cu+2 Se oxida

N+5 +3e N+2 Se reduce

En la reacción a) el cobre (Cu) se oxida y el nitrógeno (N) se reduce.

+2+6-8=0 0 0 +2+6-8=0

d) CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4 Cu2 +2e Cu0 Se reduce

Zn0 -2e Zn2 Se oxida [pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]

En la reacción b) observamos que el zinc (Zn) se oxida y el cobre (Cu) se reduce.

4. Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones a y d.

[pic 25][pic 26][pic 27]

En la reacción a), como ya habíamos visto anteriormente en el punto 3, el cobre (Cu) se oxida, por lo tanto es un agente reductor. El nitrógeno (N) se reduce, por lo tanto es un agente oxidante.

[pic 28][pic 29][pic 30]

En la reacción d) observamos que el cobre (Cu) se reduce, por lo tanto se trata de un agente oxidante. El zinc (Zn) se oxida, por lo tanto es un agente reductor.

5. ¿A qué sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café obtenido en el punto 5?

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