Sustancia contenida en cada tubo mediante reacciones entre las mismas sustancias desconocida

...

4+5 → blanco lechoso

4+7 → precipitado blanco

4+2 → blanco

4+9 →verde amarillento lechoso

4+10→precipitado blanco

4+11→precipitado café

Mediante estas reacciones se pudo identificar y confirmar los siguientes compuestos.

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 ---- blanco

Con lo que se idéntico al tubo 2 como HCl (descartamos el tubo 10 por tener un pH básico)

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 ---blanco

Identifica la presencia de cloruro en tubos 5, 7 (identicamos al tubo 5 como NaCl, pues en el tubo 5 fue menor el precipidado, creemos que el tubo 5 puede ser agua pues el agua contiene cloruros)

AgNO3 + KI → AgI + KNO3 --- amarillo claro

Con lo que se identificó el KI

*Mediante los pH obtenidos y las reacciones con AgNO3 se efectuaron las siguientes reacciones

Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3--- amarillo pollo

8+9 → amarillo pollo (con lo que se confirmó KI es el tubo 9 y Pb(NO3)2 es el tubo 8

*una vez identificado el tubo 2 como NaOH

NaOH + Al(NO3)3→ Al(OH)3 + NaNO3 --- precipita

2 + 6 → precipitado blanco

Con esta reacción se identificó Al(NO3)3 como tubo 6

Los tubos 1, 3, y 10 fueron identificados por descarte y por su pH

Tabla de resultados

Tubo

Compuesto identificado

1

Ba(NO3)2

2

HCl

3

HNO3

4

AgNO3

5

NaCl

6

Al(NO3)3

7

Agua

8

Pb(NO3)2

9

KI

10

Na2CO3

11

NaOH

OBSERVACIONES

Fue de vital importancia investigar más sobre las propiedades de las sustancias con las que se trabajaron y planear una estrategia de identificación, es este caso el registro previo de pH y la determinación mediante la oxidación del AgNO3 y efectuar las reacciones de identificación planeadas, algunas sustancias fueron identificadas por descarte. El compuesto más difícil de identificar fue el agua.

En ocasiones resultó confuso y nos retrasó en tiempo el no contar con el material necesario es decir no tener once goteros para cada tubo pues, al querer usar en otro reactivo, se tenía que lavar.

Hubo un problema de contaminación en el tubo 7 por lo que no puedieron realizar más reacciones con ese tubo.

CONCLUSIONES

La realización de esta práctica no hubiera sido posible sin todos los conocimientos obtenidos a lo largo del curso, pues la mayoría de las reacciones empleadas fueron realizadas a lo largo del semestre, como la identificación de cloruros o de iones Fe, etc.

El haber efectuado la mayoría de estas reacciones con anterioridad nos facilitó la práctica al recordar cómo es que se observa la el producto de la reacción efectuada.

La práctica en ocasiones resultó tediosa pues los tubos no siempre reaccionaban a nuestro gusto, a lo largo de la práctica y conforme íbamos detectando compuestos resultaba más sencillo, una estrategia importante fue guiarnos un poco con los pH obtenidos, e identificar uno de los compuestos más reactivos primero, posterior mente se llevó una tabla registro en la que se anotaba la reacción efectuada y el producto obtenido, para tener un mayor orden y control de las reacciones efectuadas.

En general fue una buena práctica donde se pudo poner aprueba el conocimiento obtenido y las habilidades del estudiante para determinar compuestos de manera química.

APÉNDICE DE REACTIVOS

Estructura

Peso (g/mol)

P. fusión

(ºC)

P. ebullición

(ºC)

Densidad

(g/ml)

NaOH

39.99

318

1.388

2.13

HCl

36.46

-26

48

1.12

AgNO3

169.87

212

444

4.35

NaCl

58.44

801

1.413

2.16

Na2CO3

105.98

851

...