Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias se transforman para dar otras sustancias diferentes. Matemáticamente

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Fig 2. Gráfica de los datos de la tabla I.

Ecuación química de la reacción realizada en el laboratorio:

BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KCl (1)

Al agregarle dos gotas de BaCl2 al filtrado A hubo precipitado, lo mismo ocurrió cuando se le agregó dos gotas de K2CrO4 al tubo B.

- ANALÍSIS Y DISCUSIÓN

El método de Job es una manera experimental de hallar la proporción estequiometrica en la que se deben combinar los reactivos de una reacción.

Después de hacer las distintas reacciones graficamos los resultados. A través de la ecuación (1) vemos que la sustancia en forma de precipitado es el BaCrO4.

Al graficar el peso de dicho precipitado contra el volumen de BaCl2 y K2CrO4 (reactivos) notamos que aunque y las rectas no son exactas, estas se interceptan en un punto denominado “Punto de equivalencia” (ver Fig 1. Gráfica de los datos de la tabla 1). En dicho punto de equivalencia ambos reactivos reaccionan en las cantidades estequiomericas exactas, es decir, que la relación estequiometrica en la que se combinan los reactivos de la reacción debería aproximarse a los volúmenes de 3mL de BaCl2 y 4mL de K2CrO4.

Antes del punto de equivalencia, en la región derecha del gráfico podemos ver que el reactivo límite es el cromato de potasio (K2CrO4) porque a medida que los mL de este disminuyen el peso del precipitado disminuye también, es decir, la cantidad de cromato de potasio limita la cantidad del producto (BaCrO4). Lo mismo ocurre en la región izquierda, en ese caso el reactivo límite es el BaCl2 porque a medida que los mL de este disminuyen el peso del precipitado disminuye también, es decir, en la región derecha es el cloruro de bario el que limita la reacción, este se consume completamente.

Para determinar el reactivo en exceso: Cuando se le agregaron dos gotas de gotas de BaCl2 al filtrado A hubo y dos gotas de K2CrO4 al tubo B se volvieron a precipitar pero en menor cantidad. Esto quiere decir que ambos caso, las gotas agregadas limitaban la creación del producto por no ser agregadas en la proporción adecuada, es decir, las sustancias que estaban ya en los tubos eran el reactivo en exceso mientras que las gotas, en menor proporción, eran el reactivo limitante.

Hay que tener presente que los datos obtenidos en nuestra practica no son del todo precisos ya que algunas reacciones no fueron hechas correctamente. En algunos casos no se midieron los volúmenes exactos y esto afecto todas las reacciones.

- CONCLUSIÓN

En diferentes experimentos realizados por grandes laboratorios químicos se ha demostrado que el método de Job ofrece resultados muy precisos en cuanto a las cantidades en las que se mezclan dos reactivos para reaccionar, esto es, la relación estequiométrica adecuada. Sin embargo aunque nuestros resultados no sean precisos fueron de gran importancia para que con la ayuda del método de Job conociéramos las proporciones aproximada.

Concluimos que los cálculos estequiometricos son necesarios para conocer de manera global que ocurre cuantitativamente en una reacción química. Los cálculos estequiométricos se realizan de manera óptima expresando, tanto las cantidades conocidas como las desconocidas, en términos de moles y después si es necesario se convierten en otras unidades. Dichos cálculos son básicos en toda la industria química para la fabricación de miles de productos: Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina y muchos más.

- REFERENCIAS

[1] Osorio, R. (2009). Manual de técnicas de laboratorio químico. Antioquia, Colombia: Editorial Universidad de Antioquia.

[2] Chang, R. (2010). Química. México, D.F.: Editorial The McGraw-Hill Companies, Inc.

[3] Whitten, K., Davis, R. Química. 8va edición. (2008). Boston, Estados Unidos: Editorial Cengage Learning.

[4] Brown, T., LeMay, H., Bursten, B., y Burdge, J. (2004). Química. La ciencia central. México: Editorial Pearson Educación de México, S.A. de C.V.