Es el proceso en el que una o más sustancias llamadas “reactivos” se mezclan y reaccionan, para transformarse en otras sustancias diferentes llamados “productos

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b). Carbonato Cobaltico + Sulfato Crómico Carbonato Crómico + Sulfato Cobaltico[pic 29]

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[pic 30]

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- REACCIONES POR SU CAMBIO DE OXIDACIÓN:

- REACCIONES REDOX:

Las reacciones que presentan como características esenciales la transferencia de electrones se las llama reacciones oxidación-reducción (Redox).

OXIDACIÓN: Es la perdida de electrones que experiencia o átomo o lo que es lo mismo, cuando aumenta el valor relativo de su valencia.

REDUCCIÓN: Es la ganancia de electrones que experimenta un átomo o un ion, o lo que es lo mismo cuando disminuye el valor relativo de su valencia.

Ej: [pic 32]

- REACCIONES NO REDOX:

Son aquellas reacciones que no oxida ni reduce, es decir que todos los elementos no pierden ni ganan electrones.

Ej: [pic 33]

- REACCIONES POR CAMBIOS DE CALOR:

- REACCIONES ENDOTÉRMICAS:

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.

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- REACCIONES EXOTÉRMICAS:

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor. Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.[pic 36]

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- REACCIONES POR SU EXTENSIÓN:

- REACCIONES COMPLETA O IRREVERSIBLES:

Una reacción irreversible es una reacción química que ocurre prácticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa. Por ejemplo es la combustión.[pic 38]

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- REACCIONES INCOMPLETA O REVERSIBLES:

Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos. Por ejemplo el agua.

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- BALANCEO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA:

Para que en una reacción química sea completa o igualada debe cumplir con los siguientes requisitos:

- Cumplir con la ley de conservación de la materia.

- Cumplir con la ley de conservación de la carga.

- Cumplir con la ley de conservación de la energía.

- Corresponder a un proceso real.

Para igualar una ecuación química existen algunos métodos, que vamos a desarrollar a continuación:

- MÉTODO DEL TANTEO: Este método consiste en encontrar números aleatoriamente, que se anoto como coeficiente para cada compuesto y luego comprobar que este la ecuación igualada: Así por ejemplo:[pic 42]

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- MÉTODO REDOX: Para aplicar este método se toman en cuenta los siguientes pasos:

- Se escribe la ecuación esquemática indicada.

- Se ioniza colocando el correspondiente estado de oxidación a cada elemento.

- Se determina que elementos cambian de valencia al pasar del primer miembro al segundo (generalmente son los metales y no metales).

- Se verifica en cuantas valencias se oxida y se reduce un elemento, este cambio tiene lugar mediante ganancia o pérdida de electrones.

- Los números encontrados se colocan en forma de cruz en el extremo derecho de la ecuación (no siempre), para luego introducir estos números como coeficientes en la reacción indicada.

- Los coeficientes de las demás sustancias se calculan por simple tanteo en base a los coeficientes encontrados. Así por ejemplo:

Cobre + Acido Nítrico Nitrato Cúprico + Agua + Monóxido de Nitrógeno[pic 47]

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