El laboratorio tiene como objetivo aplicar los conceptos aprendidos en el tema de soluciones, como es el reactivo límite y reactivo en exceso, para reconocer experimentalmente la importancia de la estequiometria en los procesos.
Enviado por Sandra75 • 26 de Septiembre de 2018 • 1.235 Palabras (5 Páginas) • 508 Visitas
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(95.6871g + 3.3174g) - 98.8266g = 0.1779g
La masa de CO2 que se perdió fue de 0.1779g
Masa de NaHCO3 que reaccionó: Se utilizó la siguiente relación estequiométrica, ya que la relación entre el CO2 y el bicarbonato es 1:1, con lo cual determinando la cantidad de CO2 en moles establecemos la cantidad de bicarbonato.
[pic 6]
Tabla 2. Método recolección de gases
Ensayo
Masa de pastilla (g)
Volumen de gas (L)
Altura de la columna de agua (mm)
1
0.403
0.061
650
2
0.404
0.061
610
[pic 7]
Para las siguientes titulaciones se tuvo en cuenta la reacción que se da entre los reactivos NaOH y HCl :
NaOH + HCl →NaCl + H2O
Y también se tuvo en cuenta que la relación entre ellos es 1:1. Por lo que para averiguar la concentración de la solución a titular se van a usar los datos de la solución patrón.
Tabla 3. Titulación ácido clorhídrico
Ensayo
Alícuota de ácido (mL)
Volumen de hidróxido desplazado (mL)
Concentración del hidróxido de sodio
1
3
19.3
0.1 N
2
3
19.3
0.1 N
3
3
17.3
0.1 N
Se va a usar la ecuación de la Normalidad para hallar la concentración del HCl, pero se necesitan saber el # de equivalentes del soluto.
Para eso, se van a calcular los equivalentes del ácido, y para calcular este se necesita el peso equivalentes y los gramos de la sustancia.
Los gramos los calcularemos con la densidad del HCl:
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
Tabla 4. Titulación de hidróxido de sodio
Ensayo
Alícuota de hidróxido de sodio (mL)
Volumen de ácido clorhídrico desplazado (mL)
Concentración del ácido clorhídrico
1
5
3.2
0.1 M
2
5
3.8
0.1 M
3
5
3.6
0.1 M
Se va a determinar las moles de la solución patrón que se usaron para titular, despejando la ecuación de la Molaridad
[pic 12]
Y para calcular las moles se despeja la ecuación:
Moles del soluto = Molaridad * Litros de solución
Moles de HCl = 0.1M * 0.0032 L = 3.2 x10-4 Moles de HCl
Como la relación es 1:1 son las mismas moles de NaOH, y ya se puede calcular la molaridad del NaOH:
[pic 13]
La concentración de NaOH para la muestra 1 es de 0.064 M, ahora calcularemos el % de rendimiento:
[pic 14]
El rendimiento de la reacción fue del 64%, siendo el margen de error causado porque la solución no se realizó correctamente, porque ocurrió algún problema en las medidas a la hora de hacer la solución, o porque el NaOH absorbe la humedad del ambiente, lo que pudo causar el error en la concentración.
NaOH (0.1 M)
mL
pH HCl (0.1 M). 20 mL
pH Acético (0.1 M) 20 mL
0.0
1.40
2.94
1.0
1.42
3.60
3.0
1.47
4.06
5.0
1.53
4.28
8.0
1.65
4.57
10.0
1.72
4.72
13.0
1.93
4.99
15.0
2.14
5.22
18.0
10.64
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