Laboratorio de química general. Preparación de soluciones acuosas.

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La ecuación utilizada fue la de la molaridad (Ecuación 5), así:

[pic 9]

ecuación que arrojó como resultado una cantidad necesaria de 0.40g de CuSO4 después de hacer su conversión de moles a gramos.

Cálculo 3: calcule la cantidad necesaria de la solución #3 para preparar 25.0mL de una nueva solución 0.020M de la misma sustancia.

Como debemos trabajar en base a la solución anterior, hallamos el volumen requerido de dicha solución para realizar la nueva con la Ecuación 7, así:

[pic 10]

(Ecuación 7)

De donde debemos despejar el nuevo volumen:

[pic 11]

dicha ecuación nos da como resultado 5mL, que es el volumen que debemos sustraer a la solución anterior para mezclar con 25.0mL de agua para obtener una solución final de 0.020M.

4. DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS

De los resultados obtenidos podemos analizar que la masa necesaria del soluto y la concentración de su solución correspondiente siempre guardan su relación de proporcionalidad y ésta no varía en los experimentos realizados a pesar de sus diferentes volúmenes. Vemos también que en la mayoría de los casos (y en todos los realizados en el laboratorio), es la moralidad la principal forma de calcular la concentración de una solución puesto que calcula directamente la relación entre los moles de un soluto y el volumen de una solución, datos que se consideran los más comunes o fáciles de extraer.

5. SOLUCIÓN A LAS PREGUNTAS

1. Discuta la inlfuencia sobre la concentración de una solución si al prepararla en un matraz aforado:

a) El menisco queda por debajo del aforo: el hecho de que el menisco quede inferior al aforo indica que el volumen de la solución es menor al esperado, es decir, el solvente no es el suficiente aún. Por esta razón, la concentración es mayor a la correspondiente.

b) El menisco queda por encima del aforo: es el caso contrario al anterior. El volumen de la solución es mayor, su solvente está en mayor cantidad y, por tanto, la concentración es menor a la correspondiente.

c) Quedan burbujas de aire dentro de la solución y además, el cuello del matraz por encima del aforo queda impregnado con gotas de agua que aún no han bajado de la solución: la concentración es mayor puesto que las burbujas ocupan un espacio que hace que el volumen de la solución aumente pero no por el solvente. Además de esto, parte del solvente se encuentra salpicado en el cuello del matraz, haciendo consecuentemente que la concentración en la solución sea mayor a la correspondida.

d) El matraz queda por descuido destapado y expuesto a una fuente de calor cercana: la solución, o al menos una parte de ella, se iría evaporando poco a poco, haciendo que su volumen y la proporción en que se encuentran sus componentes varíen y, por ende, haciendo que el cálculo de la concentración sea muy inexacto. [2]

6.CONCLUSIONES

- Apreciamos que durante la práctica, a pesar de que existía la probabilidad, ninguna de las soluciones presentó dificultad para ser diluída. Esto sólo se veía afectado por la concentración: a mayor concentración, mayor tiempo para diluir el soluto y viceversa, aunque aún a pesar de esto, no se tuvo que utilizar alguna otra medida aparte de una varilla de vidrio para lograr la disolución.

- Podemos también concluir que, específicamente para las soluciones con CuSO4, el color que acoge cada una de ellas (azul) va haciéndose más intenso a medida que se le agrega cada vez más soluto y su solvente permanece constante. De esto inferimos que la concentración de una solución afecta también en la intensidad de su color.

- Del experimento realizado podemos concluir que la moralidad de una solución es directamente proporcional a la masa del soluto que haya en ella e inversamente proporcional a su volumen total. Claros ejemplos de esto son las soluciones realizadas y cuyos cálculos dejan en claro dichas relaciones.

7. REFERENCIAS

Ecuaciones utilizadas:

- Ecuación 1: porcentaje peso a peso.

- Ecuación 2: porcentaje volumen a volumen.

- Ecuación 3: porcentaje peso a volumen.

- Ecuación 4: partes por millón. Qué tantas partes en peso del soluto se tienen por un millón de partes en peso de la solución.

- Ecuación 5: Moralidad.

- Ecuación 6: Molalidad.

- Ecuación 7: Relación entre los volúmenes y las moralidades de dos soluciones.

[1] Introducción a las soluciones y tipos de concentración: http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas/

[2] Meniscos de una solución: http://es.slideshare.net/osmarero-1/menisco-de-un-liquido