Preparacion de soluciones acuosas. Metodología experimental

...

Peso de la solución =

1.0 g de NaCl + 99 g de agua = 100 g de solución

%NaCl en la solución:

0.1g x 100/100g= 1.0%

2. Preparación de 50ml de una solución 0.20M de NaHCO3.

A partir de la ecuación de molaridad se despeja el peso en gramos de NaHCO3

M=

Peso en gramos = M x volumen (L) x peso molecular

Peso en gramos de NaHCO3 = 0.2x 0.1L x 84 = 1.68g puros

3. Preparación de 100 mL de una solución 0.100M de CuSO4.

A partir de la ecuación de molaridad se despejó las moles de soluto, después, se esta ecuación se despeja el peso en gramos de CuSO4, se procede a calcular la cantidad de CuSO4 por cada gramo de CuSO4, luego, aplicó la ecuación de % de pureza para conocer la masa del soluto impuro que es necesario para la preparación, el cual correspondió a 0.63g de CuSO4.5H2O.

M=

moles de soluto(n) = M x litro de solución = 0.1M x 0.025L = 2.5 x ml

n = ; peso en gramos = n x peso molecular = 0.0025 x 159.6 = 0.4g

Peso en gramos de CuSO4.5H2O = x 0.4g CuSO4 = 0.62g puros

Peso en gramos impuro de CuSO4.5H2O =

= = 0.63g

4. Preparación de 100mL de una solución 0.020M CuSO4.

Empleando la fórmula C1 x V1= C2 x V2 se encontró el volumen de CuSO4 0.1M a extraer debía ser de 5mL para la preparación de 0.020M CuSO4.

C1 x V1= C2 x V2

V2 = 100ml

C2 = 0.02M

C1 = 0.1M

V1= ¿?

V1= C2 x V2 / C1 = 0.02M x 100ml / 0.1M = 20mL de CuSO4 a 0.1M

5. Resultados y discusión

La discusión es la parte esencial del informe, no se trata de repetir los resultados obtenidos, si no de analizarlos, compararlos con otros reportados en la literatura o con las predicciones teóricas. Se recomienda ser críticos cuando los resultados no soy muy buenos indicando que causas se le atribuyen y que mejoras pudieron hacerse.

Su discusión debe estar fundamentada y apoyada en los conocimientos propios que usted posee en química orgánica. Usted puede hacer uso de libros, artículos o revistas de carácter científico únicamente para soportar su discusión. Así mismo, debe citar todas las fuentes que use. Recuerde que si incluye mecanismos de reacción, estos se consideran como figuras.

Ejemplo:

Los polímeros son sustancias químicas complejas de gran importancia en diversas áreas de la ciencia como la medicina, la farmacéutica, la química y la biología. Además de ello, tienen grandes aplicaciones a nivel industrial debido a sus diversas y variadas propiedades químicas. Estas macromoléculas complejas de gran tamaño, se encuentran formadas por la repetición de unidades moleculares simples denominadas monómeros, los cuales son compuestos químicos de bajo peso molecular capaces de interactuar consigo mismo o con otras sustancias químicas mediante enlaces covalentes formando de esta forma los diferentes tipos de polímeros. De esta forma, se puede considerar a estas unidades monoméricas como los principales eslabones estructurales de este tipo de macromoléculas, los cuales se unen de formar regular mediantes determinados procesos de polimerización.

Los procesos de polimerización por condensación o por reacción por etapas, son completamente análogos a la reacciones de condensación de especies químicas de bajos pesos moleculares. En este proceso se tiene una reacción de condensación entre dos moléculas polifuncionales con pérdida simultánea de moléculas pequeñas como el H2O, cabe resaltar que la reacción continúa hasta que se haya consumido en su totalidad uno de los reactivos iniciales.

[pic 4]

Figura 6. Esquema general para la reacción de polimerización por condensación. 2

Por otro lado, en los procesos de polimerización de adición o por reacción en cadena, se tiene una serie de reacciones sucesivas que se caracterizan por que en cada una de estas se consume una especie reactiva formada en la reacción procedente. En este tipo de procesos se tiene que el acoplamiento de monómeros ocurre mediante la utilización de sus enlaces múltiples. Cabe notar que en estos procesos las especies reactivas involucradas pueden ser radicales libres, aniones o cationes. El ejemplo más sencillo de este tipo de polimerización lo constituye la formación del polietileno a partir de moléculas de etileno.

[pic 5]

Figura 7. Esquema general para la obtención de polietileno mediante la reacción de polimerización en cadena.

En esta reacción se tiene que el doble enlace de cada molécula de etileno “se abre” y dos de los electrones que originalmente participaban en el enlace, se utilizan para formar nuevos enlaces simples C-C con otras dos moléculas de etileno.

Por otro lado, cabe resaltar que los diferentes tipos de polímeros se pueden clasificar según la forma en su estructura, como: lineales, ramificados y entrecruzados y de acuerdo a sus monómeros constituyentes como: homopolímeros formados por la unión del mismo monómero y copolímeros constituidos por la unión de diferentes monómeros [4].

Inicialmente, se hizo reaccionar una solución al 3% de cloruro de sebacoilo con una solución al 3% de hexandiamina, para dar lugar a la siguiente reacción:

[pic 6]

Figura 8. Esquema para la reacción de formación del nylon 6,10.

En esta reacción ocurre una polimerización por etapas, en las que ambos compuestos se encuentran en soluciones inmiscibles, por lo que la reacción ocurre en la interfase para dar lugar a la formación de nylon 6,10, el cual presenta grandes aplicaciones para la formación de fibras muy resistentes, que se pueden usar para elaborar gran cantidad de productos