PRÁCTICA #4: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

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Se taró la balanza y se tomó un vaso de precipitados de 100ml para calcular su peso, obteniendose un valor de: 55,5646g. Se taró nuevamente para pesar la cantidad de la sustancia, en este caso fueron 6,3052g de (calculados previamente). Posteriormente, se añadió al vaso de precipitados aprox. 20 ml de agua destilada y se agitó hasta que se logró disolver completamente el sólido.[pic 33]

Con ayuda de un embudo, se vertió la solución de en un balón aforado de 50ml, se le añadió un poco de agua destilada al vaso de precipitados donde se disolvió el sólido con el fin de enjuagarlo y se vertió nuevamente en el balón. Luego, se enrasó agregando agua destilada, se tapó, se agitó y se guardó para la actividad N°3.[pic 34]

[pic 35]

Actividad Nº2: Preparación de solución por medición de un reactivo líquido.

Vertimos cierta cantidad de agua destilada en un balón aforado de 50ml y se midió con una pipeta graduada (dentro de la campana) y con los materiales de seguridad necesarios (lentes de seguridad), 0,45ml de (valor aproximado del cálculo realizado previamente), y se añadieron en el balón aforado de 50ml. Posteriormente, se enrasó con agua destilada, se tapó y finalmente, se agitó hasta lograr una solución homogénea.[pic 36]

[pic 37]

Actividad Nº3: Preparación de solución por dilución.

Partiendo de la solución obtenida durante la realización de la actividad N°1, medimos con una pipeta volumétrica de 20ml la cantidad se solución de la cual se encontraba con una concentración de 0,50M (cantidad obtenida en los cálculos previos), y se vertió en un balón aforado de 50ml, se enrasó con agua destilada, se tapó y finalmente se agitó hasta lograr homogeneizar la solución.[pic 38]

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

En la actividad N°1 se observó como los 6,3052g de (el cual se encontraba en pequeños gránulos), mientras se agitaba en un lapso de aproximadamente 10 min, logró disolverse completamente en los 20ml de agua destilada. Este proceso fue realizado a una temperatura ambiente, por ello consideramos que si la solución se hubiese sometido a cierta temperatura un poco más elevada, el proceso de disolución habría sido más eficaz.[pic 39]

De igual modo, logramos identificar el soluto y el solvente que formaban dicha solución siendo:

- Sulfato cúprico penta-hidratado (soluto) puesto que se encontraba en menor proporción.

- Agua destilada (solvente) puesto que se encontraba en mayor proporción.

En la actividad N°2 cuando se dispuso a medir en la campana, la cantidad de (por precaución a un daño en las vías respiratorias), calculada previamente (0,45ml) se logró observar cómo del envase que contenía el ácido clorhídrico se desprendían vapores de cloruro de hidrógeno.[pic 40]

Al adicionar los 0,45ml de en el balón aforado que contenía agua destilada, se agitó, se dejó reposar y se observó una solución completamente transparente.[pic 41]

Durante esta experiencia fue importante recordar, que siempre debe agregarse ácido sobre agua y no de manera contraria porque podría producirse una reacción violenta o una proyección del ácido.

Finalmente, durante la actividad N°3 luego de tomar una cantidad de solución de (20ml) obtenida en la actividad N°1, diluimos con agua destilada hasta obtener una concentración de 0,20M.[pic 42]

Notamos como el color de la nueva solución obtenida se tornaba de un color azul intenso, a uno mucho menos intenso.

CONCLUSIÓN

Con esta práctica, cumplimos con los objetivos establecidos ya que aprendimos diversas formas de preparar soluciones (por medición de un reactivo sólido, líquido o por dilución) y a expresar la concentración de las mismas de maneras distintas, ya sea en porcentaje, molaridad, normalidad, etc.

De igual modo, comprendimos que la precisión y la exactitud al momento de tomar mediciones con instrumentos de laboratorio, son de gran importancia puesto que un leve aumento o disminución en el volumen deseado, alteraría de manera inmediata la concentración de una solución.

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