Informe biquimica agua y soluciones acuosas

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2.

10 % (gr/ml) = x 100 % x= = 8 gr [pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

número de moléculas de dextrosa presentes en la solución.

dextrosa (a) C6H12O6

8 gr (a) xx= 2.66x10^22 átomos de (a)[pic 14][pic 15]

PH: 6.74.

análisis: al medir el ph de la dextrosa nos damos cuenta que también tiene un ph casi neutro.

DISCUSIONES

En el primer y segundo procedimiento gracias a la determinación de los gramos de soluto (NaCl y C6H12O6) se pudo preparar la solución de (250 ml y 80 ml) y además determinar les el pH, el pH fue de _6.9_ y _ 6.74_ respectivamente, ambos con mucha tendencia a la neutralidad, esto debido a que ambas son soluciones electrolíticas. Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas positivas y negativas en la solución son iguales. En los compuestos iónicos los iones existen en todo momento, aún en estado sólido, por eso, cuando se funden los cristales iónicos, los iones también quedan libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua los iones se separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas de agua, entonces cada ión queda como una partícula individual.

Gracias a su característica iónica, los electrolitos participan en la regulación de los equilibrios eléctrico, hídrico, osmótico y ácido básico del organismo. La distribución característica de los iones dentro y fuera de las células es responsable de la generación del potencial de membrana que participa en la transmisión de impulsos nerviosos y la contracción muscular.

CONCLUSIONES

Las soluciones electrolíticas son la base del funcionamiento por gradientes a través de la membrana celular

Las soluciones electrolíticas por su característica iónica tienden a ser neutras

En los sistemas vivos estas soluciones regulan a nivel de sangre, membrana celular

Bibliografía

http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad23.pdf

http://www.fundabiomed.fcs.uc.edu.ve/cap12.pdf