Práctica 3. Preparación de soluciones acuosas

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Respuesta de las preguntas

- Solución preparada en un matraz aforado:

a) Si el menisco del agua queda por debajo del aforo el volumen de la solución no está midiéndose de manera correcta. Es decir, falta o solvente o soluto y dependiendo de ello así será la concentración.

b) Si el menisco queda por encima del aforo por el contrario hay más cantidad de solución, es decir, puede haber un exceso de soluto o de solvente.

c) Si hay existencia de burbujas de aire dentro de la solución, esto afecta la medición ya que el volumen que se observa no es el correcto porque estas burbujas están ocupando lugar que debería estar ocupando la solución, y al haber gotas en el cuello del matraz no se puede saber exactamente la concentración de la solución

d) la concentración variará de acuerdo al punto de ebullición del soluto y del solvente, porque si el solvente se evapora más rápido la solución estará más concentrada, pero en caso de que sea el soluto el que se evapore más rápido la solución quedará diluida.

2. se dispone de tres recipientes cada uno con 100ml de solución acuosa del soluto A (peso molecular 60g/mol). la concentración del primer recipiente es 10%%p/P, la del segundo recipiente es 8%p/v y la del tercer recipiente es 12% v/V. Si la densidad de la solución al 10%p/p es de 1,11g/ml y la del soluto A en gramos es de 0,84 g/ml, determinar cuál de las tres soluciones tiene la mayor cantidad de soluto A en gramos.

Recipiente #1

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3.

Conclusiones

- Se puede concluir que, a mayor cantidad de soluto y mayor masa molar de cada compuesto, mayor concentración de la solución. Esto también dependerá del tipo del solvente que se esté utilizando, en este caso es agua, que es el solvente que se utiliza comúnmente en las reacciones químicas.

- La molaridad es el método más sencillo para expresar la concentración de una solución porque muestra los moles del soluto que hay por cada litro de solución.

- Cuando se agrega solvente a una solución, ésta disminuirá su concentración, dependiendo de la cantidad, quedará diluida y si por el contrario se agrega soluto, aumentará la concentración.

Referencia

Chang R. (2002). Química (7ma edición). México D.F. McGrawHill.

Petrucci R. (2011). Química General (10ma edición). Pearson.

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