Informe de soluciones acuosas
Enviado por tolero • 16 de Febrero de 2018 • 914 Palabras (4 Páginas) • 1.000 Visitas
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20.41g+3.5g (sal)=23,9g
Y se disolvieron en 50ml de solución (agua).
- Preparar 50ml de una solución de reactivo (frutino) del grupo2en una concentración.
56g/mol
0.5M
M=Moles/Litros
Moles= M * L
Moles=0.5* 0.05L=0.025 mol
0.025mol * 56g/mol=1.4g.
3. preparar 100ml de una solución de reactivo (vinagre) del grupo en una concentración.
Solución=100ml
Pm=325.4g/mol
D=1.327g/ml
0.5M
M=Moles/Litros
Moles= M * L
Moles=0.5 * 0.1=0.05moles
0.05mol (vinagre) * 325.4g/mol * 1ml/1.327=12ML
4. preparar 50ml de una solución de reactivo (azúcar) en una concentración de 0.8M
M=Moles/Litros
Moles= M * L
Moles=0.8* 0.05L=0.04 mol
0.04mol * 123.8g/mol=4.95g.
5. preparar 100ml de una solución de reactivo (ACEITE)en una concentración de 0.5M
Solución=100ml
Pm=227.9g/mol
D=0.754g/ml
M=Moles/Litros
Moles= M * L
Moles=0.5 * 0.1=0.05moles
0.05mol (ACEITE) * 227.9g/mol * 1ml/0.0754=151ml
6. preparar una solución de 100ml de reactivo (e. cola) en una concentración de 0.8M.
Solución=100ml
Pm=276.4g/mol
D=1.274g/ml
0.1M
M=Moles/Litros
Moles= M * L
Moles=0.1M * 0.1=0.1moles
0.1mol (E. Cola) * 276.4g/mol * 1ml/1.274=21.69ml
Después que fue hallada la concentración de cada reactivo y fueron disueltos en su solvente.
PREGUNTAS
1. como es el comportamiento del soluto al ser agregado el solvente.
Se disuelven rápidamente siempre y cuando la concentración no sea saturada, en el caso del frutino procede a darle color al agua automáticamente a lo que es agregado el solvente.
2. como es el comportamiento del solvente cuando se le agrega el soluto.
Este recibe el soluto llevándolo al fondo y en el fondo es un poco más lento su disolución pensamos que es más rápido cuando al soluto se le agrega el solvente.
3. como es el comportamiento de los diferentes reactivos en las distintas concentraciones preparadas.
En el caso del frutino y la sal que fueron los sólidos que preparamos y diluimos en agua, estos se comportaron como una solución insaturadas pues todo el soluto fue diluido por el solvente, sin quedar ninguna partícula vista. En el lugar de la esencia de cola fue un poquito más complicada pues estaba pura y para disolverse o diluirse necesito varios minutos y de mucha agitación por parte de nosotros los ejecutadores de la solución .pero al final quedo una solución saturada pues en una parte el agua no pudo mezclarse y se observaron diferentes colores.
3. senale 5 observaciones sobre el procedimiento aplicativo en la preparación de soluciones anteriores.
- el procedimiento como tal fue buena ya que se obtuvieron nuevos conocimientos.
- se aprendió a la preparación de reactivos lo cual es importante para el desarrollo de nuestros estudios.
- Se perfecciono el uso de la balanza y se conocieron todos los materiales de laboratorio para preparar soluciones.
- Comprobamos la rapidez que tienen algunos reactivos para disolverse en el agua.
- Gracias a estas experiencias podemos preparar sustancias, calcular su concentración en molaridad entre otras cosas.
5. senale 3 observaciones sobre el comportamiento de las soluciones cuando los solutos son agregados en estado sólido o líquido.
- Cuando los solutos son agregados en estado sólido estos se disuelven y no es mucho el cambio en su proporción.
- Cuando los solutos son agregados en estado líquido estos aumentan su nivel de proporción.
- Las disoluciones entre líquidos es mas rápidos cabe anotar que dependiendo de su densidad habrá sustancias (soluto) que no se unirán en el solvente como lo es el aceite.
Conclusión
Con la realización de esta experiencia se logro el poder observar comportamientos a la hora de hacer soluciones .conocer la forma como encontrar la concentración ya sea en porcentajes, en moles, en molaridad de las mismas soluciones, se logro también el objetivo de dominar técnicas de preparación de soluciones e identificar los componentes de una solución como lo es el soluto, el solvente y la mezcla de ellos que es la solución. y por consiguiente corregir e identificar los errores que se pueden presentar a la hora de realizar una solución de un determinado reactivo.
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