Informe soluciones reguladoras

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conjugado que se encuentra en la solución es CH3COOH / CH3COO-, el ácido de concentración 0.1 M y la base conjugada proveniente de una sal de CH3COONa y el pH de la solución es de 4.7. Su pKa es 4.8 a 25ºC, lo que quiere decir que el rango de amortiguación para esta solución será 3.8 – 5.8.

Solución reguladora 1 con NaOH

Grafica 2: Registro de pH en función de volumen de NaOH 0.1M adicionado a la solución reguladora 1.

Al agregar NaOH a la solución reguladora, a partir de la tabla 2 pudimos observar que, a pesar de estar agregando una base fuerte, el pH de la solución no vario mucho, esto se debe a la gran capacidad reguladora de la solución, es por eso que el pH, a pesar de aumentar, no lo hace de gran manera y en la mayor adición que se hizo de NaOH, todavía su pH era acido.

Agua con HCl.

Grafica 3: Registro de pH en función de volumen de HCl 0.1M adicionado al agua desionizada.

HCl_((Ac))+H_2 O_((l))→H_3 O_((ac))^++Cl_ac^-

El pH inicial del agua es de 6.30 y al agregar el primer ml de HCl según la tabla 3 el pH cambia drásticamente, debido a que el agua no tiene capacidad reguladora, por lo tanto, el pH será muy acido debido a que el HCl es un ácido fuerte.

Agua con NaOH.

Grafica 4: Registro de pH en función de volumen de NaOH 0.1M adicionado a agua destilada.

NaOH→Na^++OH^-

El pH inicial del agua es de 6.30 y al agregar el primer ml de NaOH según la tabla 4 el pH cambia drásticamente, debido a que el agua no tiene capacidad reguladora, por lo tanto el pH será muy básico debido a que el NaOH es una base fuerte.

Solución reguladora # 2.

Grafica 5: Registro de pH en función de volumen de H2O adicionado a la solución reguladora 2.

Al agregar agua a la solución reguladora # 2, observamos que hubo un cambio muy pequeño en el pH debido a que el agua que se utilizó tenía un pH de 6,30 inicialmente, pero en la agitación magnética, está bajo su pH a 4.8 aproximadamente, es decir, no era neutra (pH=7), y por lo tanto el pH de la solución reguladora disminuyó una cantidad muy mínima. Sin embargo, en el caso de que se hubiera agregado agua con pH=7, el pH de la solución reguladora se hubiera mantenido constante gracias a que la cantidad de iones OH- y H+ del agua iba a ser la misma y no afectaría de ninguna forma el sistema. Esto sucede debido a que el agua no participa en el equilibrio, la concentración del ion hidronio (H3O+) depende solamente del Ka y del cociente de las concentraciones del ácido y del anión. Al diluir la solución amortiguadora se verá un cambio en las concentraciones del ácido y del anión, pero el cociente entre estos permanece constante, por tanto, el hidronio no cambia.

Lo anterior explica porque la tabla # 5 y la gráfica muestras cambios muy pequeños en el pH.

4. OBSERVACION

En las tablas que tenemos donde están los pH depositados podemos observar que inicialmente el pH de las soluciones reguladoras fueron 4,7 para la # 1 y 4,75 para la # 2, aunque al realizar algunas pruebas este pH bajo una mínima cantidad pero vale la pena hacer esta notación, ya que comprobamos que el imán o el agitador que se usa para homogenizar la solución puede influir en el cambio de pH, ya que al medir el pH del agua des ionizada observamos que este era de 6,30 aproximadamente.

5. CONCLUSIONES

1) Se preparó satisfactoriamente una solución reguladora de pH 4,75, a partir de ácido acético y acetato de sodio. Además, se verificó la capacidad de regulación del pH, con la adición de una base fuerte, un ácido fuerte y agua.

2) De todo esto podemos concluir que la variación del pH en estas soluciones, depende de la capacidad reguladora.