INFORME SOLUCIONES.

...

en un balón volumétrico de 25 ml agregar una pequeña cantidad de agua

desionizada (agua destilada), posteriormente agregar los 2.5 ml de la solución

0.5 M de ácido acético y afore con agua destilada hasta los 25 ml.agite bien.

- una vez realizado las diluciones sistemática agregue 4 ml de cada solución (5.0 M, 0.5 M y 0.05 M ) en tres tubos de ensayo diferentes y en un cuarto tubo adicione 4 ml de la solución problema. a cada tubo adicione una gota de azul de timol y por medio de comparaciones registre la concentración de la muestra problema

MUESTRA: NÚMERO 46, CONCENTRACIÓN 0.05 M

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES: Muestra número 39 de NaCl, después de realizar el procedimiento tenemos los siguientes resultados

Masa inicial (porcelana + vidrio reloj)

Masa intermedio

(porcelana+vidrio reloj y 10 ml de NaCl acuoso )

masa final (porcelana+vidrio reloj y NaCl sólido)

Masa da NaCl solido (g)

143.99

154.80

145.49

1.5

volumen de solución de NaCL acuoso (ml)

10.0

- densidad= masa de sln /volumen de sln

= 10.81/10.00

=1.081 g/ml

- % p/v= g de soluto / volumen de solución

= (1.5g de NaCl/10 ml de sln)*100

= 15 %

- % p/p= g de soluto/ g de solucion

=(1.5g de NaCl /10.81g)*100

= 14%

- Molaridad: Moles de soluto/litros de solución

= 0.15g de NaCl/ml de sln *(1 mol de NaCl /58.44 g de NaCl)*(1000 ml/1L)

= 2.57 M

- Normalidad= #-eq-g/ litro de sln

=(# moles * eq-g de NaCl ) / litros de sln

=(0.0257 moles NaCl *1)/0.01 L sln

=2.57 N.

.

- Molalidad: Moles de soluto/ Kg de disolvente

= 0.0257 moles de NaCl/0.00931 Kg de disolvente

=2.76 m

- Osmolaridad: Número de moles de partículas/ litros de solución

= 5.14 OsM

- Fracción molar: X soluto =moles de soluto/(moles de soluto + moles de disolvente )

=0.0257/(0.0257+0.52)

= 0.0257/0.5457

= 0.05

X disolvente =moles de disolvente/(moles de soluto + moles de disolvente )

=0.52/(0.0257+0.52)

=0.52/0.5457

=0.95

Xsoluto + x disolvente = 1

0.05+ 0.095 = 1

1=1

CONCLUSIONES

- Comprobamos que por medio de la densidad, el peso molecular y % p/p podemos expresar la concentración de cualquier solución en diferentes unidades utilizando para ello procedimientos matemáticos simples basados en factores de conversión.

- comprobamos que por medio de procedimientos físicos podemos lograr la purificación de compuestos en estado acuoso como fue el caso de la evaporación del agua en la solución de NaCl acuoso

- por medio de cálculos matemáticos comprobamos que en la mayoría de los casos la proporción de solvente es mayor que la del soluto como evidenciamos al momento de verificar las proporción de agua - NaCl dando como resultado 9.31 g de agua y 1.5 g de NaCl.

BIBLIOGRAFÍA

GALEANO. W; AMARÍS. R; RAMÍREZ. C,. (2015). Manual de prácticas de fundamentos de química Orgánica. Medellín, Colombia: Reimpresos.

CHANG. R;GOLDSBY. K.. (2013). Química. China: Mc Graw Hill.

ANEXOS

- Teniendo la concentración podemos expresar la cantidad de soluto presente en un volumen dado por medio de la expresión porcentaje peso/volumen, que relaciona g de soluto en ml de solución.

- Se llama peso equivalente o equIvalente gramo a la cantidad de la sustancia que contiene, reacciona o desplaza 1 mol de H.

- La molaridad y la normalidad se relacionan mediante las siguientes expresiones:

N= M* (eq./mol) M= N/(eq. /mol)

- El ácido clorhídrico suministrado por la casa productora Carlo Erba trae en su rótulo las siguientes especificaciones:

- Peso molecular: 36.461 g/mol

- % peso = 32%

- Densidad = 1.16 g/mol

M= (32.0g HCl /100 g de sln)*(1mol de HCl/36.461 g de HCl)* (1.16 g de sln / 1 ml )*(1000 ml /1L)

M=10.18 M

N= M/(eq/mol)

N= 10.81/1

N= 10.81

- Un soluto electrolito o electrólito es una sustancia que tiene la capacidad de disociarse en iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrolitos también son conocidos como soluciones iónicas y los no electrolito Es un soluto no disociado en iones, entonces no puede